Jawaban:

5 - log 1,6

Penjelasan:

Hitung Mol Masing Masing Senyawa

Mol LOH = M x V = 0,8 x 100 = 80 mmol

Mol HBr = M x V = 1,6 x 50 = 80 mmol

Persaman Reaksi:

LOH + HBr ---> LBr + H2O

80 80 -

80 80 80 mmol

- - 80 mmol

asam kuat dan basa lemah habis bereaksi, garamnya bersifat asam.

Konsentrasi ion H+ nya adalah:

[H+] = akar Kw x M garam/ Kb

-Hitung Molaritas garam

M garam LOH

= mol / volume total

= 80 mmol / 150 ml

= 0,53 M

-Hitung Konsentrasi ion OH- untuk mencari nilai Kb

pH = 11 + log 4

pOH = 14 - (11 + log 4) = 3 - log 4

pOH = -log [OH-]

[OH-] = 4 x 10^(-3) M

[OH-] = Akar M basa x Kb

Kb = [OH-]^2 / M basa

= [ 4 x 10^(-3) ]^2 / 0,8

= 16 x 10^(-6) / 0,8

= 20 x 10^(-6)

= 2 x 10^(-5)

masukkan semua nilai yang diperoleh:

[H+] = akar Kw x M garam/ Kb

= akar 10^(-14) x 0,53 / 2 x 10^(-5)

= akar 0,265 x 10^(-9)

= akar 2,65 x 10^(-10)

= 1,6 x 10^(-5) M

pH = 5 - log 1,6