1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

ke dalam 10 mL larutan asam formiat dengan pH =

Berikut ini adalah pertanyaan dari oselcitta pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

ke dalam 10 mL larutan asam formiat dengan pH = 3 - log 2 ditambahkan 6 mL larutan kalium hidroksida dengan pH = 13, bila Ka = 2 x 10-5 dan log 3 = 0,5, maka pH larutan yang terjadi adalah....

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

pH=3,9

cara terlampir dengan penjelasan di foto

Penjelasan:

  • hitung konsentrasi HCOOH dan KOH dari pH masing-masing
  • hitung mol kedua senyawa yg bereaksi yaitu mengalikan konsentrasi/molaritas dengan volume nya
  • buat reaksi yg terjadi, buat reaksi mula-mula, bereaksi dan sisa (mrs)
  • tentukan reaksi hasil, disini terjadi buffer asam
  • hitung pH menggunakan rumus buffer asam, ubah bentuk log menjadi lebih sederhana.
Jawaban:pH=3,9cara terlampir dengan penjelasan di fotoPenjelasan:hitung konsentrasi HCOOH dan KOH dari pH masing-masinghitung mol kedua senyawa yg bereaksi yaitu mengalikan konsentrasi/molaritas dengan volume nyabuat reaksi yg terjadi, buat reaksi mula-mula, bereaksi dan sisa (mrs) tentukan reaksi hasil, disini terjadi buffer asamhitung pH menggunakan rumus buffer asam, ubah bentuk log menjadi lebih sederhana.Jawaban:pH=3,9cara terlampir dengan penjelasan di fotoPenjelasan:hitung konsentrasi HCOOH dan KOH dari pH masing-masinghitung mol kedua senyawa yg bereaksi yaitu mengalikan konsentrasi/molaritas dengan volume nyabuat reaksi yg terjadi, buat reaksi mula-mula, bereaksi dan sisa (mrs) tentukan reaksi hasil, disini terjadi buffer asamhitung pH menggunakan rumus buffer asam, ubah bentuk log menjadi lebih sederhana.Jawaban:pH=3,9cara terlampir dengan penjelasan di fotoPenjelasan:hitung konsentrasi HCOOH dan KOH dari pH masing-masinghitung mol kedua senyawa yg bereaksi yaitu mengalikan konsentrasi/molaritas dengan volume nyabuat reaksi yg terjadi, buat reaksi mula-mula, bereaksi dan sisa (mrs) tentukan reaksi hasil, disini terjadi buffer asamhitung pH menggunakan rumus buffer asam, ubah bentuk log menjadi lebih sederhana.Jawaban:pH=3,9cara terlampir dengan penjelasan di fotoPenjelasan:hitung konsentrasi HCOOH dan KOH dari pH masing-masinghitung mol kedua senyawa yg bereaksi yaitu mengalikan konsentrasi/molaritas dengan volume nyabuat reaksi yg terjadi, buat reaksi mula-mula, bereaksi dan sisa (mrs) tentukan reaksi hasil, disini terjadi buffer asamhitung pH menggunakan rumus buffer asam, ubah bentuk log menjadi lebih sederhana.Jawaban:pH=3,9cara terlampir dengan penjelasan di fotoPenjelasan:hitung konsentrasi HCOOH dan KOH dari pH masing-masinghitung mol kedua senyawa yg bereaksi yaitu mengalikan konsentrasi/molaritas dengan volume nyabuat reaksi yg terjadi, buat reaksi mula-mula, bereaksi dan sisa (mrs) tentukan reaksi hasil, disini terjadi buffer asamhitung pH menggunakan rumus buffer asam, ubah bentuk log menjadi lebih sederhana.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh arsadrp75 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 02 Jun 22
<< Previous Post
Next Post >>