KIMIA kelas XKerjakan dengan penjelasannya

Berikut ini adalah pertanyaan dari elB0YVERScool pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

KIMIA kelas X
Kerjakan dengan penjelasannya
KIMIA kelas XKerjakan dengan penjelasannya

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Berikut konfigurasi elektron untuk soal pertama dengan asumsi yang ditanyakan adalah konfigurasi menurut model Mekanika Kuantum:

₃₈A = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s²
₃₆B = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶
₉C = 1s², 2s², 2p⁵
₂₄D = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹, 3d⁵
₂₉E = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹, 3d¹⁰

Berikut nomor atom dari unsur-unsur pada soal ketika diketahui keempat bilangan kuantum (asumsi bilangan kuantum dari elektron valensinya):

Nomor atom soal a = 10.
Nomor atom soal b = 23.
Nomor atom soal c = 16.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Nomor 1

Diketahui:

Nomor atom A = 38.
Nomor atom B = 36.
Nomor atom C = 9.
Nomor atom D = 24.
Nomor atom E = 29.

Ditanyakan:

Konfigurasi elektron masing-masing atom menurut model Mekanika Kuantum = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Menentukan jumlah elektron setiap atom.

Atom A netral maka:
Jumlah elektron atom A = nomor atom A = 38.
Atom B netral maka:
Jumlah elektron atom B = nomor atom B = 36.
Atom C netral maka:
Jumlah elektron atom C = nomor atom C = 9.
Atom D netral maka:
Jumlah elektron atom D = nomor atom D = 24.
Atom E netral maka:
Jumlah elektron atom E = nomor atom E = 29.

Langkah 2
Menentukan konfigurasi elektron dari masing-masing atom menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan larangan Pauli.

Untuk diagram dari Aufbau dapat dilihat pada lampiran.

Orbital s dapat menampung maksimal 2 elektron.
Orbital p dapat menampung maksimal 6 elektron.
Orbital d dapat menampung maksimal 10 elektron.

Atom A
Perhatikan gambar lampiran. Maka konfigurasinya:
1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s²
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 = 38.
Jumlah pangkat = jumlah elektron → Cocok.
Atom B
Perhatikan gambar lampiran. Maka konfigurasinya:
1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 = 36.
Jumlah pangkat = jumlah elektron → Cocok.
Atom C
Perhatikan gambar lampiran. Maka konfigurasinya:
1s², 2s², 2p⁵
2 + 2 + 5 = 9.
Jumlah pangkat = jumlah elektron → Cocok.
Atom D
Perhatikan gambar lampiran. Maka konfigurasinya:
1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹, 3d⁵
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 + 5 = 24.
Jumlah pangkat = jumlah elektron → Cocok.
Atom E
Perhatikan gambar lampiran. Maka konfigurasinya:
1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹, 3d¹⁰
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 + 10 = 29.
Jumlah pangkat = jumlah elektron → Cocok.

Tambahan atom D dan E: Kulit "d" terisi penuh dahulu daripada s karena di alam lebih stabil model konfigurasi seperti itu di mana adanya distribusi energi elektron yang lebih merata ketika "d" terisi penuh 5 elektron atau 10 elektron maka satu elektron dari subkulit "s" akan pindah ke subkulit "d".

Nomor 2

Diketahui:

n = 2.
l = 1.
m = +1.
s = - ¹/₂.
n = 3.
l = 2.
m = 0.
s = + ¹/₂.
n = 3.
l = 1.
m = -1.
s = - ¹/₂.
Asumsi itu adalah bilangan kuantum elektron valensinya.

Ditanyakan:

Menentukan nomor atom masing-masing unsur = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Identifikasi simbol.

n = jumlah kulit.
l = bilangan Azimuth.
∴ s = 0.
∴ p = 1.
∴ d = 2.
∴ f = 3.
m = bilangan Magnetic.
∴ s ada 1 = 0.
∴ p ada 3 = -1, 0, +1.
∴ d ada 5 = -2, -1, 0, +1, +2.
∴ f ada 7 = -3, -2, -1, 0, + 1, +2, +3.
s = arah putaran elektron alam ruang orbital.
Ada 2 : +¹/₂ (anak panah ke atas) dan -¹/₂ (anak panah ke bawah).

Langkah 2
Cek notasi elektron valensi dari data bilangan kuantum dan penentuan nomor atomnya.

n = 2 → kulit kedua.
l = 1 menunjukkan orbital p.
Elektron terakhir (elektron valensi) ada di ruang +1 dan posisi anak panah ke bawah (s = -¹/₂).
$\boxed{\begin{array}{l|l|l} \sf \upharpoonleft \downharpoonright~&~\upharpoonleft \downharpoonright~&\upharpoonleft \downharpoonright\end{array}}\\\\\sf ~~-1~~~~~~~0~~~~+1$
Notasi elektron valensinya:
2p⁶
Cek lampiran maka:
1s², 2s², 2p⁶
Jumlah elektron = 2 + 2 + 6 = 10 elektron.
Nomor atom = jumlah elektron = 10.
n = 3 → kulit ketiga.
l = 2 menunjukkan orbital d.
Elektron terakhir (elektron valensi) ada di ruang 0 (m = 0) dan posisi anak panah ke atas (s = +¹/₂).
$\boxed{\begin{array}{l|l|l|l|l} \sf \upharpoonleft ~&\upharpoonleft ~ &\upharpoonleft ~&~~ ~&~~~\end{array}}\\\\\sf ~~-2~~-1~~~0~~+1~~+2$
Notasi elektron valensinya:
3d³
Cek lampiran maka:
1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d³
Jumlah elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 3 = 23 elektron.
Nomor atom = jumlah elektron = 23.
n = 3 → kulit ketiga.
l = 1 menunjukkan orbital yang ditempati adalah p.
Elektron terakhir (elektron valensi) ada di ruang -1 (m = -1) dan posisi anak panah ke bawah (s = -¹/₂).
$\boxed{\begin{array}{l|l|l} \sf \upharpoonleft \downharpoonright~&~\upharpoonleft ~~&\upharpoonleft ~\end{array}}\\\\\sf ~~-1~~~~~~~0~~~~+1$
Notasi elektron valensinya:
2p⁴
Cek lampiran maka:
1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁴
Jumlah elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16 elektron.
Nomor atom = jumlah elektron = 16.