tolong pakai cara pls

Berikut ini adalah pertanyaan dari anaksklh pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Tolong pakai cara pls

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jika 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 200 mL air, kemolaran larutan glukosa tersebut adalah

M C₆H₁₂O₆ = 0,5 M

m C₆H₁₂O₆ = 0,5 m

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometary) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Glukosa = C₆H₁₂O₆

massa glukosa = 18 gram

Mr glukosa = 180

V = 200 mL

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Kemolaran

Kemolalan

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

LANGKAH 1

Menentukan jumlah mol (n) glukosa

$\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}$

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

maka,

n C₆H₁₂O₆ = $\frac{massa}{Mr}$

n C₆H₁₂O₆ = $\frac{18}{180}$

n C₆H₁₂O₆ = 0,1 mol

LANGKAH 2

Menentukan kemolaran atau konsentrasi glukosa

$\mathbf{Molaritas~(Konsentrasi) }$

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

$\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}$

Atau

$\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}$

Atau

$\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}$

Dengan :

M = Kemolaran/molaritas larutan

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa jenis

maka,

V = 200 mL = 0,2 Liter

M C₆H₁₂O₆ = $\frac{n}{V}$

M C₆H₁₂O₆ = $\frac{0,1}{0,2}$

M C₆H₁₂O₆ = 0,5 M

LANGKAH 3

Menentukan kemolalan atau molalitas

$\mathbf{Molalitas~(Kemolalan) }$

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

$\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}$

dengan:

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

maka,

V air = 200 mL

р air = 1 gram/mL

massa air = volume air

massa air = 200 gram

m C₆H₁₂O₆ = $\frac{massa}{Mr}$ x $\frac{1000}{p}$

m C₆H₁₂O₆ = n x $\frac{1000}{p}$

m C₆H₁₂O₆ = 0,1 x $\frac{1000}{200}$

m C₆H₁₂O₆ = 0,5 m

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

M C₆H₁₂O₆ = 0,5 M

m C₆H₁₂O₆ = 0,5 m

Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m), fraksi mol dan lain – lain. Berikut ini beberapa rumus yang digunakan yaitu

$\mathbf{1.~Persentase~zat~dalam~campuran }$

a. Persen massa (%)

Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.

$\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}$

b. Persen volume (%)

Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran

$\boxed{\boxed{\bold{%volume~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}$

$\mathbf{2.~Part~per~million~(bagian~per~juta) }$

Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuran

Dalam massa

$\boxed{\boxed{\bold{ppm~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~1.000.000}}}$

Dalam volume

$\boxed{\boxed{\bold{ppm~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~1.000.000}}}$

$\mathbf{3.~Fraksi~mol }$

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}$

atau

$\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}$

Xt + Xp = 1

Dengan :

Xt = fraksi mol zat terlarut

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut

np = mol zat pelarut

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan molalitas yomemimo.com/tugas/20778831, yomemimo.com/tugas/10128762, yomemimo.com/tugas/11137183, yomemimo.com/tugas/22784321
Menentukan ppm (massa) yomemimo.com/tugas/20792446
Menentukan konsentrasi yomemimo.com/tugas/19317569, yomemimo.com/tugas/19801057, yomemimo.com/tugas/2306874, yomemimo.com/tugas/1343499, yomemimo.com/tugas/20862251, yomemimo.com/tugas/5964100

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : konsentrasi, molaritas, kemolaran, kemolalan, molalitas

$Jika 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 200 mL air, kemolaran larutan glukosa tersebut adalahM C₆H₁₂O₆ = 0,5 Mm C₆H₁₂O₆ = 0,5 mPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometary) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Glukosa = C₆H₁₂O₆massa glukosa = 18 gramMr glukosa = 180V = 200 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] KemolaranKemolalan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan jumlah mol (n) glukosa[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{18}{180}[/tex]n C₆H₁₂O₆ = 0,1 molLANGKAH 2Menentukan kemolaran atau konsentrasi glukosa[tex]\mathbf{Molaritas~(Konsentrasi) }[/tex] Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut a = massa zat terlarut (gram) p = massa jenis maka,V = 200 mL = 0,2 LiterM C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{0,1}{0,2}[/tex]M C₆H₁₂O₆ = 0,5 MLANGKAH 3Menentukan kemolalan atau molalitas[tex]\mathbf{Molalitas~(Kemolalan) }[/tex] Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut maka,V air = 200 mLр air = 1 gram/mLmassa air = volume airmassa air = 200 gramm C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]m C₆H₁₂O₆ = n x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]m C₆H₁₂O₆ = 0,1 x [tex]\frac{1000}{200}[/tex]m C₆H₁₂O₆ = 0,5 m[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] M C₆H₁₂O₆ = 0,5 Mm C₆H₁₂O₆ = 0,5 mDalam stoikiometri, pada perhitungan kimia dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m), fraksi mol dan lain – lain. Berikut ini beberapa rumus yang digunakan yaitu [tex]\mathbf{1.~Persentase~zat~dalam~campuran }[/tex] a. Persen massa (%) Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran. [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] b. Persen volume (%) Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran [tex]\boxed{\boxed{\bold{%volume~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Part~per~million~(bagian~per~juta) }[/tex] Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuran Dalam massa [tex]\boxed{\boxed{\bold{ppm~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~1.000.000}}}[/tex] Dalam volume [tex]\boxed{\boxed{\bold{ppm~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~1.000.000}}}[/tex] [tex]\mathbf{3.~Fraksi~mol }[/tex] Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut). Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex] atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}[/tex] Xt + Xp = 1 Dengan : Xt = fraksi mol zat terlarut Xp = fraksi mol zat pelarut nt = mol zat terlarut np = mol zat pelarut [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321 Menentukan ppm (massa) https://brainly.co.id/tugas/20792446 Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : konsentrasi, molaritas, kemolaran, kemolalan, molalitas$ $Jika 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 200 mL air, kemolaran larutan glukosa tersebut adalahM C₆H₁₂O₆ = 0,5 Mm C₆H₁₂O₆ = 0,5 mPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometary) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Glukosa = C₆H₁₂O₆massa glukosa = 18 gramMr glukosa = 180V = 200 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] KemolaranKemolalan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan jumlah mol (n) glukosa[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{18}{180}[/tex]n C₆H₁₂O₆ = 0,1 molLANGKAH 2Menentukan kemolaran atau konsentrasi glukosa[tex]\mathbf{Molaritas~(Konsentrasi) }[/tex] Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut a = massa zat terlarut (gram) p = massa jenis maka,V = 200 mL = 0,2 LiterM C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{0,1}{0,2}[/tex]M C₆H₁₂O₆ = 0,5 MLANGKAH 3Menentukan kemolalan atau molalitas[tex]\mathbf{Molalitas~(Kemolalan) }[/tex] Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut maka,V air = 200 mLр air = 1 gram/mLmassa air = volume airmassa air = 200 gramm C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]m C₆H₁₂O₆ = n x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]m C₆H₁₂O₆ = 0,1 x [tex]\frac{1000}{200}[/tex]m C₆H₁₂O₆ = 0,5 m[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] M C₆H₁₂O₆ = 0,5 Mm C₆H₁₂O₆ = 0,5 mDalam stoikiometri, pada perhitungan kimia dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m), fraksi mol dan lain – lain. Berikut ini beberapa rumus yang digunakan yaitu [tex]\mathbf{1.~Persentase~zat~dalam~campuran }[/tex] a. Persen massa (%) Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran. [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] b. Persen volume (%) Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran [tex]\boxed{\boxed{\bold{%volume~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Part~per~million~(bagian~per~juta) }[/tex] Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuran Dalam massa [tex]\boxed{\boxed{\bold{ppm~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~1.000.000}}}[/tex] Dalam volume [tex]\boxed{\boxed{\bold{ppm~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~1.000.000}}}[/tex] [tex]\mathbf{3.~Fraksi~mol }[/tex] Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut). Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex] atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}[/tex] Xt + Xp = 1 Dengan : Xt = fraksi mol zat terlarut Xp = fraksi mol zat pelarut nt = mol zat terlarut np = mol zat pelarut [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321 Menentukan ppm (massa) https://brainly.co.id/tugas/20792446 Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : konsentrasi, molaritas, kemolaran, kemolalan, molalitas$ $Jika 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 200 mL air, kemolaran larutan glukosa tersebut adalahM C₆H₁₂O₆ = 0,5 Mm C₆H₁₂O₆ = 0,5 mPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometary) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Glukosa = C₆H₁₂O₆massa glukosa = 18 gramMr glukosa = 180V = 200 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] KemolaranKemolalan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan jumlah mol (n) glukosa[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{18}{180}[/tex]n C₆H₁₂O₆ = 0,1 molLANGKAH 2Menentukan kemolaran atau konsentrasi glukosa[tex]\mathbf{Molaritas~(Konsentrasi) }[/tex] Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut a = massa zat terlarut (gram) p = massa jenis maka,V = 200 mL = 0,2 LiterM C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{0,1}{0,2}[/tex]M C₆H₁₂O₆ = 0,5 MLANGKAH 3Menentukan kemolalan atau molalitas[tex]\mathbf{Molalitas~(Kemolalan) }[/tex] Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut maka,V air = 200 mLр air = 1 gram/mLmassa air = volume airmassa air = 200 gramm C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]m C₆H₁₂O₆ = n x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]m C₆H₁₂O₆ = 0,1 x [tex]\frac{1000}{200}[/tex]m C₆H₁₂O₆ = 0,5 m[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] M C₆H₁₂O₆ = 0,5 Mm C₆H₁₂O₆ = 0,5 mDalam stoikiometri, pada perhitungan kimia dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m), fraksi mol dan lain – lain. Berikut ini beberapa rumus yang digunakan yaitu [tex]\mathbf{1.~Persentase~zat~dalam~campuran }[/tex] a. Persen massa (%) Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran. [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] b. Persen volume (%) Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran [tex]\boxed{\boxed{\bold{%volume~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Part~per~million~(bagian~per~juta) }[/tex] Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuran Dalam massa [tex]\boxed{\boxed{\bold{ppm~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~1.000.000}}}[/tex] Dalam volume [tex]\boxed{\boxed{\bold{ppm~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~1.000.000}}}[/tex] [tex]\mathbf{3.~Fraksi~mol }[/tex] Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut). Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex] atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}[/tex] Xt + Xp = 1 Dengan : Xt = fraksi mol zat terlarut Xp = fraksi mol zat pelarut nt = mol zat terlarut np = mol zat pelarut [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321 Menentukan ppm (massa) https://brainly.co.id/tugas/20792446 Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : konsentrasi, molaritas, kemolaran, kemolalan, molalitas$ $Jika 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 200 mL air, kemolaran larutan glukosa tersebut adalahM C₆H₁₂O₆ = 0,5 Mm C₆H₁₂O₆ = 0,5 mPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometary) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Glukosa = C₆H₁₂O₆massa glukosa = 18 gramMr glukosa = 180V = 200 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] KemolaranKemolalan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan jumlah mol (n) glukosa[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{18}{180}[/tex]n C₆H₁₂O₆ = 0,1 molLANGKAH 2Menentukan kemolaran atau konsentrasi glukosa[tex]\mathbf{Molaritas~(Konsentrasi) }[/tex] Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut a = massa zat terlarut (gram) p = massa jenis maka,V = 200 mL = 0,2 LiterM C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{0,1}{0,2}[/tex]M C₆H₁₂O₆ = 0,5 MLANGKAH 3Menentukan kemolalan atau molalitas[tex]\mathbf{Molalitas~(Kemolalan) }[/tex] Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut maka,V air = 200 mLр air = 1 gram/mLmassa air = volume airmassa air = 200 gramm C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]m C₆H₁₂O₆ = n x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]m C₆H₁₂O₆ = 0,1 x [tex]\frac{1000}{200}[/tex]m C₆H₁₂O₆ = 0,5 m[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] M C₆H₁₂O₆ = 0,5 Mm C₆H₁₂O₆ = 0,5 mDalam stoikiometri, pada perhitungan kimia dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m), fraksi mol dan lain – lain. Berikut ini beberapa rumus yang digunakan yaitu [tex]\mathbf{1.~Persentase~zat~dalam~campuran }[/tex] a. Persen massa (%) Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran. [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] b. Persen volume (%) Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran [tex]\boxed{\boxed{\bold{%volume~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Part~per~million~(bagian~per~juta) }[/tex] Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuran Dalam massa [tex]\boxed{\boxed{\bold{ppm~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~1.000.000}}}[/tex] Dalam volume [tex]\boxed{\boxed{\bold{ppm~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~1.000.000}}}[/tex] [tex]\mathbf{3.~Fraksi~mol }[/tex] Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut). Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex] atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}[/tex] Xt + Xp = 1 Dengan : Xt = fraksi mol zat terlarut Xp = fraksi mol zat pelarut nt = mol zat terlarut np = mol zat pelarut [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321 Menentukan ppm (massa) https://brainly.co.id/tugas/20792446 Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : konsentrasi, molaritas, kemolaran, kemolalan, molalitas$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 01 Aug 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

tolong pakai cara pls​

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia

tolong pakai cara pls