Jawaban:

C4H10 + 13/2 O2 -> 4 CO2 + 5 H2O

Dalam reaksi ini, setiap 1 molekul butana membutuhkan 13/2 molekul oksigen. Karena 1 molekul butana setara dengan 4 liter gas butana, maka 10 liter gas butana setara dengan:

n = V/P

n = 10/24.45

n = 0.4098 mol

Jumlah gas oksigen yang dibutuhkan untuk membakar 10 liter gas butana adalah:

n(O2) = 13/2 x n(C4H10)

n(O2) = 13/2 x 0.4098

n(O2) = 2.1148 mol

Kemudian, untuk mengkonversi jumlah mol oksigen ke dalam liter, kita perlu mengalikan dengan volume molar gas standar (Vm), yaitu 22.4 liter/mol pada kondisi standar (0°C dan 1 atm), sehingga:

V(O2) = n(O2) x Vm

V(O2) = 2.1148 x 22.4

V(O2) = 47.34 liter

Jadi, dibutuhkan sekitar 47.34 liter gas oksigen untuk membakar 10 liter gas butana.