Sebanyak 7,3 gram Asam Klorida (Mr = 36,5) dilarutkan dalam

Berikut ini adalah pertanyaan dari assyifa7297 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 7,3 gram Asam Klorida (Mr = 36,5) dilarutkan dalam 200 gram air. Jika kb = 0,52, maka titik didih larutan asam klorida adalah …

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Berdasarakan perhitungan dari kenaikan titik didihdari larutan klorida adalah100,52°Cdengan kenaikan titik didih sebesar0,52°C

Diketahui:

massa asam klorida (HCl) = 7,3 g

Mr HCl = 36,5 g/mol

massa air (p) = 200 g

Kb = 0,52

$Tb_{air}$ = 100°C

Ditanya:

titik didih asam klorida...?

Jawab:

Rumus kenaikan titik didih adalah

Δ $Tb= Kb.m.i\\$

Sehingga,

Δ $Tb = Kb.\frac{massa}{Mr}.\frac{1000}{p}.i$

Δ $Tb = 0,52.\frac{7,3}{36,5} .\frac{1000}{200}.1$

Nilai i adalah 1 karena asam klorida merupakan elektrolit kuat

ΔTb = 0,52

Sehingga

Tb = $Tb_{air} +$ Δ $Tb$

Tb = 100 + 0,52

Tb = 100,52°C

Pelajari lebih lanjut tentnag materi sifat koligatif larutan yomemimo.com/tugas/11806785

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh arinichoir dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 28 Feb 23