berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gram

Berikut ini adalah pertanyaan dari Dentara pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gram NaCI dalam 100mL akuades ?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawab :

Molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gram NaCl dalam 100 mL akuades adalah sebesar 0,5 M atau 0,5 mol/L.

Penjelasan dengan Langkah-langkah :

Pembahasan :

Molaritas

Molaritas adalah satuan yang menyatakan jumlah atau banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 ml) larutan. Sehingga molalitas dalam 1000 gram pelarut, maka sama dengan molaritas itu dalam 1000 ml larutan.

Simbol dari Molaritas adalah M atau dalam bentuk simbolnya yaitu mol/L. Berdasarkan satuan molaritas tersebut dapat diketahui bahwa Molaritas itu menyatakan banyaknya jumlah mol zat yang terdapat dalam suatu pelarut atau banyak pelarut atau dapat disebut juga sebagai konsentrasi suatu senyawa.

Rumus Molaritas yang paling sederhana yaitu :

M = \frac{n}{v}

Keterangan :

n = jumlah mol yang terlarut (mol)

v = volume larutan (L)  


n zat terlarut dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut :

n = \frac{g}{Mr}

Keterangan :

g = massa zat yang terlarut (gram)  

Mr = massa molar zat  terlarut tersebut  (g/mol)


Berdasarkan gabungan kedua rumus di atas maka juga dapat menghitung Molaritas dengan menggunakan persamaan berikut ini :

M = \frac{g}{Mr} × \frac{1000}{v (mL)}

Keterangan :

g = massa zat yang terlarut (gram)  

Mr = massa molar zat  terlarut tersebut  (g/mol)

v = volume larutan (mL)

jadi persamaan molaritas diatas adalah cara menghitung molaritas dengan mengetahui Mr senyawa tersebut dan massa senyawa tersebut serta jumlah volume pelarut yang digunakan. Ingat rumus diatas digunakan bila pelarutnya memiliki satuan dalam bentuk mL bukan Liter.


Penyelesaian Soal :

Diketahui :     g = 2,925 gram

                      v = 100 mL akuades

Ditanya :        M = .... ?

Jawab :

  • Langkah pertama hitunglah Mr NaCl, Mr NaCl dihitung dengan menjumlah nomor massa atom Na terhadap nomor massa atom Cl. Perhitungan dapat dilihat berikut ini :

Mr NaCl = (1 × Nomor Massa Na) + (1 × Nomor massa Cl)

              = (1 × 23 g/mol) + (1 × 35,5 g/mol)

              = 23 + 35,5

              =  58,5 g/mol

  • Langkah kedua, setelah didapatkan hasil perhitungan massa molekul relatif Mr NaCl selanjutnya hitunglah Molaritas dengan menggunakan rumus persamaan berikut ini :

M = \frac{g}{Mr} × \frac{1000}{v (mL)}

   = \frac{2,925 g}{58,5 g/mol} × \frac{1000}{100 mL}

   = 0,05 × 10

   = 0,5 M atau 0,5 mol/L


∴ kesimpulan besar Molaritas atau konsentrasi 2,925 gram NaCl dalam 100 mL akuades adalah 0,5 M atau 0,5 mol/L.

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang molaritas yomemimo.com/tugas/74226

materi tentang Molaritas yomemimo.com/tugas/15973754

materi tentang konsep mol yomemimo.com/tugas/23527

materi tentang Molaritas yomemimo.com/tugas/17790331

materi tentang Massa Atom Relatif yomemimo.com/tugas/20805860

materi tentang Molaritas yomemimo.com/tugas/20998786

---------------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : Molaritas, konsep mol, konsentrasi larutan, massa zat, volume larutan

Jawab :Molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gram NaCl dalam 100 mL akuades adalah sebesar 0,5 M atau 0,5 mol/L.Penjelasan dengan Langkah-langkah :Pembahasan :MolaritasMolaritas adalah satuan yang menyatakan jumlah atau banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 ml) larutan. Sehingga molalitas dalam 1000 gram pelarut, maka sama dengan molaritas itu dalam 1000 ml larutan.Simbol dari Molaritas adalah M atau dalam bentuk simbolnya yaitu mol/L. Berdasarkan satuan molaritas tersebut dapat diketahui bahwa Molaritas itu menyatakan banyaknya jumlah mol zat yang terdapat dalam suatu pelarut atau banyak pelarut atau dapat disebut juga sebagai konsentrasi suatu senyawa.Rumus Molaritas yang paling sederhana yaitu :M = [tex]\frac{n}{v}[/tex]Keterangan :n = jumlah mol yang terlarut (mol)
v = volume larutan (L)  n zat terlarut dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut :n = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex]Keterangan :g = massa zat yang terlarut (gram)  Mr = massa molar zat  terlarut tersebut  (g/mol)Berdasarkan gabungan kedua rumus di atas maka juga dapat menghitung Molaritas dengan menggunakan persamaan berikut ini :M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{v (mL)}[/tex]Keterangan :g = massa zat yang terlarut (gram)  Mr = massa molar zat  terlarut tersebut  (g/mol)v = volume larutan (mL)jadi persamaan molaritas diatas adalah cara menghitung molaritas dengan mengetahui Mr senyawa tersebut dan massa senyawa tersebut serta jumlah volume pelarut yang digunakan. Ingat rumus diatas digunakan bila pelarutnya memiliki satuan dalam bentuk mL bukan Liter.Penyelesaian Soal :Diketahui :     g = 2,925 gram                       v = 100 mL akuadesDitanya :        M = .... ?Jawab : Langkah pertama hitunglah Mr NaCl, Mr NaCl dihitung dengan menjumlah nomor massa atom Na terhadap nomor massa atom Cl. Perhitungan dapat dilihat berikut ini :Mr NaCl = (1 × Nomor Massa Na) + (1 × Nomor massa Cl)               = (1 × 23 g/mol) + (1 × 35,5 g/mol)               = 23 + 35,5               =  58,5 g/molLangkah kedua, setelah didapatkan hasil perhitungan massa molekul relatif Mr NaCl selanjutnya hitunglah Molaritas dengan menggunakan rumus persamaan berikut ini :M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{v (mL)}[/tex]    = [tex]\frac{2,925 g}{58,5 g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{100 mL}[/tex]    = 0,05 × 10    = 0,5 M atau 0,5 mol/L∴ kesimpulan besar Molaritas atau konsentrasi 2,925 gram NaCl dalam 100 mL akuades adalah 0,5 M atau 0,5 mol/L.Pelajari lebih lanjut :materi tentang molaritas https://brainly.co.id/tugas/74226materi tentang Molaritas https://brainly.co.id/tugas/15973754materi tentang konsep mol https://brainly.co.id/tugas/23527materi tentang Molaritas https://brainly.co.id/tugas/17790331materi tentang Massa Atom Relatif https://brainly.co.id/tugas/20805860materi tentang Molaritas https://brainly.co.id/tugas/20998786---------------------------------------------------------------------------------------------------------Detail Jawaban :Kelas : 10Mapel : KimiaBab : 9Kode : 10.7.9Kata Kunci : Molaritas, konsep mol, konsentrasi larutan, massa zat, volume larutanJawab :Molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gram NaCl dalam 100 mL akuades adalah sebesar 0,5 M atau 0,5 mol/L.Penjelasan dengan Langkah-langkah :Pembahasan :MolaritasMolaritas adalah satuan yang menyatakan jumlah atau banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 ml) larutan. Sehingga molalitas dalam 1000 gram pelarut, maka sama dengan molaritas itu dalam 1000 ml larutan.Simbol dari Molaritas adalah M atau dalam bentuk simbolnya yaitu mol/L. Berdasarkan satuan molaritas tersebut dapat diketahui bahwa Molaritas itu menyatakan banyaknya jumlah mol zat yang terdapat dalam suatu pelarut atau banyak pelarut atau dapat disebut juga sebagai konsentrasi suatu senyawa.Rumus Molaritas yang paling sederhana yaitu :M = [tex]\frac{n}{v}[/tex]Keterangan :n = jumlah mol yang terlarut (mol)
v = volume larutan (L)  n zat terlarut dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut :n = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex]Keterangan :g = massa zat yang terlarut (gram)  Mr = massa molar zat  terlarut tersebut  (g/mol)Berdasarkan gabungan kedua rumus di atas maka juga dapat menghitung Molaritas dengan menggunakan persamaan berikut ini :M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{v (mL)}[/tex]Keterangan :g = massa zat yang terlarut (gram)  Mr = massa molar zat  terlarut tersebut  (g/mol)v = volume larutan (mL)jadi persamaan molaritas diatas adalah cara menghitung molaritas dengan mengetahui Mr senyawa tersebut dan massa senyawa tersebut serta jumlah volume pelarut yang digunakan. Ingat rumus diatas digunakan bila pelarutnya memiliki satuan dalam bentuk mL bukan Liter.Penyelesaian Soal :Diketahui :     g = 2,925 gram                       v = 100 mL akuadesDitanya :        M = .... ?Jawab : Langkah pertama hitunglah Mr NaCl, Mr NaCl dihitung dengan menjumlah nomor massa atom Na terhadap nomor massa atom Cl. Perhitungan dapat dilihat berikut ini :Mr NaCl = (1 × Nomor Massa Na) + (1 × Nomor massa Cl)               = (1 × 23 g/mol) + (1 × 35,5 g/mol)               = 23 + 35,5               =  58,5 g/molLangkah kedua, setelah didapatkan hasil perhitungan massa molekul relatif Mr NaCl selanjutnya hitunglah Molaritas dengan menggunakan rumus persamaan berikut ini :M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{v (mL)}[/tex]    = [tex]\frac{2,925 g}{58,5 g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{100 mL}[/tex]    = 0,05 × 10    = 0,5 M atau 0,5 mol/L∴ kesimpulan besar Molaritas atau konsentrasi 2,925 gram NaCl dalam 100 mL akuades adalah 0,5 M atau 0,5 mol/L.Pelajari lebih lanjut :materi tentang molaritas https://brainly.co.id/tugas/74226materi tentang Molaritas https://brainly.co.id/tugas/15973754materi tentang konsep mol https://brainly.co.id/tugas/23527materi tentang Molaritas https://brainly.co.id/tugas/17790331materi tentang Massa Atom Relatif https://brainly.co.id/tugas/20805860materi tentang Molaritas https://brainly.co.id/tugas/20998786---------------------------------------------------------------------------------------------------------Detail Jawaban :Kelas : 10Mapel : KimiaBab : 9Kode : 10.7.9Kata Kunci : Molaritas, konsep mol, konsentrasi larutan, massa zat, volume larutanJawab :Molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gram NaCl dalam 100 mL akuades adalah sebesar 0,5 M atau 0,5 mol/L.Penjelasan dengan Langkah-langkah :Pembahasan :MolaritasMolaritas adalah satuan yang menyatakan jumlah atau banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 ml) larutan. Sehingga molalitas dalam 1000 gram pelarut, maka sama dengan molaritas itu dalam 1000 ml larutan.Simbol dari Molaritas adalah M atau dalam bentuk simbolnya yaitu mol/L. Berdasarkan satuan molaritas tersebut dapat diketahui bahwa Molaritas itu menyatakan banyaknya jumlah mol zat yang terdapat dalam suatu pelarut atau banyak pelarut atau dapat disebut juga sebagai konsentrasi suatu senyawa.Rumus Molaritas yang paling sederhana yaitu :M = [tex]\frac{n}{v}[/tex]Keterangan :n = jumlah mol yang terlarut (mol)
v = volume larutan (L)  n zat terlarut dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut :n = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex]Keterangan :g = massa zat yang terlarut (gram)  Mr = massa molar zat  terlarut tersebut  (g/mol)Berdasarkan gabungan kedua rumus di atas maka juga dapat menghitung Molaritas dengan menggunakan persamaan berikut ini :M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{v (mL)}[/tex]Keterangan :g = massa zat yang terlarut (gram)  Mr = massa molar zat  terlarut tersebut  (g/mol)v = volume larutan (mL)jadi persamaan molaritas diatas adalah cara menghitung molaritas dengan mengetahui Mr senyawa tersebut dan massa senyawa tersebut serta jumlah volume pelarut yang digunakan. Ingat rumus diatas digunakan bila pelarutnya memiliki satuan dalam bentuk mL bukan Liter.Penyelesaian Soal :Diketahui :     g = 2,925 gram                       v = 100 mL akuadesDitanya :        M = .... ?Jawab : Langkah pertama hitunglah Mr NaCl, Mr NaCl dihitung dengan menjumlah nomor massa atom Na terhadap nomor massa atom Cl. Perhitungan dapat dilihat berikut ini :Mr NaCl = (1 × Nomor Massa Na) + (1 × Nomor massa Cl)               = (1 × 23 g/mol) + (1 × 35,5 g/mol)               = 23 + 35,5               =  58,5 g/molLangkah kedua, setelah didapatkan hasil perhitungan massa molekul relatif Mr NaCl selanjutnya hitunglah Molaritas dengan menggunakan rumus persamaan berikut ini :M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{v (mL)}[/tex]    = [tex]\frac{2,925 g}{58,5 g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{100 mL}[/tex]    = 0,05 × 10    = 0,5 M atau 0,5 mol/L∴ kesimpulan besar Molaritas atau konsentrasi 2,925 gram NaCl dalam 100 mL akuades adalah 0,5 M atau 0,5 mol/L.Pelajari lebih lanjut :materi tentang molaritas https://brainly.co.id/tugas/74226materi tentang Molaritas https://brainly.co.id/tugas/15973754materi tentang konsep mol https://brainly.co.id/tugas/23527materi tentang Molaritas https://brainly.co.id/tugas/17790331materi tentang Massa Atom Relatif https://brainly.co.id/tugas/20805860materi tentang Molaritas https://brainly.co.id/tugas/20998786---------------------------------------------------------------------------------------------------------Detail Jawaban :Kelas : 10Mapel : KimiaBab : 9Kode : 10.7.9Kata Kunci : Molaritas, konsep mol, konsentrasi larutan, massa zat, volume larutanJawab :Molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gram NaCl dalam 100 mL akuades adalah sebesar 0,5 M atau 0,5 mol/L.Penjelasan dengan Langkah-langkah :Pembahasan :MolaritasMolaritas adalah satuan yang menyatakan jumlah atau banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 ml) larutan. Sehingga molalitas dalam 1000 gram pelarut, maka sama dengan molaritas itu dalam 1000 ml larutan.Simbol dari Molaritas adalah M atau dalam bentuk simbolnya yaitu mol/L. Berdasarkan satuan molaritas tersebut dapat diketahui bahwa Molaritas itu menyatakan banyaknya jumlah mol zat yang terdapat dalam suatu pelarut atau banyak pelarut atau dapat disebut juga sebagai konsentrasi suatu senyawa.Rumus Molaritas yang paling sederhana yaitu :M = [tex]\frac{n}{v}[/tex]Keterangan :n = jumlah mol yang terlarut (mol)
v = volume larutan (L)  n zat terlarut dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut :n = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex]Keterangan :g = massa zat yang terlarut (gram)  Mr = massa molar zat  terlarut tersebut  (g/mol)Berdasarkan gabungan kedua rumus di atas maka juga dapat menghitung Molaritas dengan menggunakan persamaan berikut ini :M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{v (mL)}[/tex]Keterangan :g = massa zat yang terlarut (gram)  Mr = massa molar zat  terlarut tersebut  (g/mol)v = volume larutan (mL)jadi persamaan molaritas diatas adalah cara menghitung molaritas dengan mengetahui Mr senyawa tersebut dan massa senyawa tersebut serta jumlah volume pelarut yang digunakan. Ingat rumus diatas digunakan bila pelarutnya memiliki satuan dalam bentuk mL bukan Liter.Penyelesaian Soal :Diketahui :     g = 2,925 gram                       v = 100 mL akuadesDitanya :        M = .... ?Jawab : Langkah pertama hitunglah Mr NaCl, Mr NaCl dihitung dengan menjumlah nomor massa atom Na terhadap nomor massa atom Cl. Perhitungan dapat dilihat berikut ini :Mr NaCl = (1 × Nomor Massa Na) + (1 × Nomor massa Cl)               = (1 × 23 g/mol) + (1 × 35,5 g/mol)               = 23 + 35,5               =  58,5 g/molLangkah kedua, setelah didapatkan hasil perhitungan massa molekul relatif Mr NaCl selanjutnya hitunglah Molaritas dengan menggunakan rumus persamaan berikut ini :M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{v (mL)}[/tex]    = [tex]\frac{2,925 g}{58,5 g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{100 mL}[/tex]    = 0,05 × 10    = 0,5 M atau 0,5 mol/L∴ kesimpulan besar Molaritas atau konsentrasi 2,925 gram NaCl dalam 100 mL akuades adalah 0,5 M atau 0,5 mol/L.Pelajari lebih lanjut :materi tentang molaritas https://brainly.co.id/tugas/74226materi tentang Molaritas https://brainly.co.id/tugas/15973754materi tentang konsep mol https://brainly.co.id/tugas/23527materi tentang Molaritas https://brainly.co.id/tugas/17790331materi tentang Massa Atom Relatif https://brainly.co.id/tugas/20805860materi tentang Molaritas https://brainly.co.id/tugas/20998786---------------------------------------------------------------------------------------------------------Detail Jawaban :Kelas : 10Mapel : KimiaBab : 9Kode : 10.7.9Kata Kunci : Molaritas, konsep mol, konsentrasi larutan, massa zat, volume larutan

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh riniadeoct dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 15 Apr 19