Jawab :

a. Biloks Mn dalam MnO₂ adalah +4

b. Biloks Mn dalam MnO₄²⁻ adalah +6

c. Biloks Mn dalam KMnO₄ adalah +7

d. Biloks Mn dalam MnCl₄²⁻ adalah +2

Penyelesaian Soal :

a. Biloks Mn dalam MnO₂  

biloks O = -2              (aturan biloks)  

biloks MnO₂ = 0

biloks Mn + (2 × biloks O) = 0  

biloks Mn + (2 × (-2)) = 0  

biloks Mn + (-4) = 0  

biloks Mn = +4  

b. Biloks Mn dalam MnO₄²⁻  

biloks O = -2              (aturan biloks)  

biloks MnO₄²⁻ = -2

biloks Mn + (4 × biloks O) = -2

biloks Mn + (4 × (-2)) = -2

biloks Mn + (-8) = -2

biloks Mn = -2 + 8  

biloks Mn = +6  

c. Biloks Mn dalam KMnO₄  

biloks O = -2             (aturan biloks)  

biloks K = +1             (aturan biloks)  

biloks KMnO₄ = 0

biloks K + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0

(+1) + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0

(+1)  + biloks Mn + (-8) = 0

biloks Mn = +7

d. Biloks Mn dalam MnCl₄²⁻

biloks Cl = -1             (aturan biloks)  

biloks MnCl₄²⁻ = -2

biloks Mn + (4 × biloks Cl) = -2

biloks Mn + (4 × (-1)) = -2

biloks Mn + (-4) = -2

biloks Mn = -2 + 4  

biloks Mn = +2  

Pembahasan :

Penentuan Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.

Penentuan nilai oksidasi didasarkan atas perbedaan harga keelegtronegatifannya , unsur yang lebih besar elektropositif nilai biloksnya negatif.

Aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) :

• Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol.
• Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Contoh : Jumlah bilangan oksidasi H₂O, NH₃, KMnO₄, SO₃ ,KCN adalah nol.
• Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Contoh : Bilangan oksidasi Na⁺ = +1, Bilangan oksidasi Mg²⁺ = +2.
• Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH₄⁺ = +1, CO₃²⁻ = -2.
• Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
• Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu. Contoh : Cu = +1 dan +2 , Fe = +2 dan +3 , Sn = +2 dan +4.
• Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1.
• Bilangan oksidasi dalam senyawanya adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang bilangan oksidasi yomemimo.com/tugas/21158802  

materi tentang bilangan oksidasi yomemimo.com/tugas/21178406  

materi tentang bilangan oksidasi yomemimo.com/tugas/21177950  

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :  

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6

Kata kunci : biloks, muatan, bilangan oksidasi