1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Sifat elektrolit larutan H2SO4 0,1 M lebih kuat daripada larutan HCl

Berikut ini adalah pertanyaan dari faadiyahramadina pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sifat elektrolit larutan H2SO4 0,1 M lebih kuat
daripada larutan HCl 0,1 M, sebab

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Sifat elektrolit larutan H₂SO₄ 0,1 M lebih kuat  daripada larutan HCl 0,1 M, sebab jumlah ion larutan H₂SO₄ lebih banyak dari pada jumlah ion larutan HCl.

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{ Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}  

A. Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.  

B. Larutan Non Elektrolit

Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.  

Jawab

Larutan H₂SO₄

Reaksi ionisasi larutan H₂SO₄:

H₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄²⁻

maka, jumlah ion larutan H₂SO₄ = 3

Larutan HCl

Reaksi ionisasi larutan HCl

HCl ---> H⁺ + Cl⁻

maka, jumlah ion larutan HCl = 2

Pada konsentrasi yang sama yaitu 0,1 M, larutan H₂SO₄ dan larutan HCl memiliki jumlah ion yang berbeda sehingga daya hantar listriknya pun juga akan berbeda.

H₂SO₄

Daya hantar listrik = 0,1 x 3 = 0,3

HCl

Daya hantar listrik = 0,1 x 2 = 0,2

maka, daya hantar listrik H₂SO₄ > daya hantar listrik HCl

Kesimpulan

daya hantar listrik H₂SO₄ > daya hantar listrik HCl

karena jumlah ion H₂SO₄ (3) lebih besar dari jumlah ion HCl (2)

Pelajari lebih lanjut

 

              \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}              

            \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.5

#AyoBelajar

Sifat elektrolit larutan H₂SO₄ 0,1 M lebih kuat  daripada larutan HCl 0,1 M, sebab jumlah ion larutan H₂SO₄ lebih banyak dari pada jumlah ion larutan HCl.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}[/tex]  A. Larutan Elektrolit Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.   B. Larutan Non Elektrolit Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.  Jawab Larutan H₂SO₄Reaksi ionisasi larutan H₂SO₄:H₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄²⁻maka, jumlah ion larutan H₂SO₄ = 3Larutan HClReaksi ionisasi larutan HClHCl ---> H⁺ + Cl⁻maka, jumlah ion larutan HCl = 2Pada konsentrasi yang sama yaitu 0,1 M, larutan H₂SO₄ dan larutan HCl memiliki jumlah ion yang berbeda sehingga daya hantar listriknya pun juga akan berbeda.H₂SO₄Daya hantar listrik = 0,1 x 3 = 0,3HClDaya hantar listrik = 0,1 x 2 = 0,2maka, daya hantar listrik H₂SO₄ > daya hantar listrik HClKesimpulan daya hantar listrik H₂SO₄ > daya hantar listrik HClkarena jumlah ion H₂SO₄ (3) lebih besar dari jumlah ion HCl (2)Pelajari lebih lanjut Pengelompokkan larutan elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/9460817 Uji nyala lampu dan gelembung gas https://brainly.co.id/tugas/15481153 Urutan daya hantar listrik larutan https://brainly.co.id/tugas/21277970# Urutan kekuatan daya hantar listrik https://brainly.co.id/tugas/9909579                 [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]                           [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex] Detil Jawaban Mapel : Kimia Bab : Larutan Elektrolit dan Non ElektrolitKelas : X Semester : 2Kode : 10.7.5 #AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 11 Apr 21
<< Previous Post
Next Post >>