Atom Perak Mempunyai 2 Isotop yaitu 107Ag dan 109Ag. Jika

Berikut ini adalah pertanyaan dari dennylangit pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Atom Perak Mempunyai 2 Isotop yaitu 107Ag dan 109Ag. Jika massa rata-rata atom Ag = 107,88 . Tentukan presentase masing-masing isotop Ag !

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Presentase masing-masing isotop Ag adalah

persentase isotop 1 (¹⁰⁷Ag) = 56 %

persentase isotop 2 (¹⁰⁹Ag) = 44 %

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

Massa Atom Relatif (Ar)

Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12.

$\boxed{\boxed{\bold{Ar~X~=~\frac{massa~1~atom}{\frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12 }}}}$

dengan:

Ar X = massa atom relatif X

Massa 1 atom C-12 = 12 sma

Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan.

Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam.

Contoh

Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X?

Ar X = $\frac{4,037.10^{-23} }{\frac{1}{12}~x~1,99268.10^{-23} }$

Ar X = $\frac{4,037.10^{-23} }{0,166.10^{-23}}$

Ar X = 24,319

Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop

Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969 sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl?

Jawab :

Ar Cl = $\frac{75,53}{100}$ x 34,969 + $\frac{24,47}{100}$ x 36,965

Ar Cl = 26,41 + 9,05

Ar Cl = 35,46

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

isotop 1 = ¹⁰⁷Ag

isotop 2 = ¹⁰⁹Ag

Massa rata - rata atom Ag = 107,88

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

presentase masing - masing isotop Ag

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Kita misalkan persentase isotop 1 (¹⁰⁷Ag) = a % maka,

persentase isotop 2 (¹⁰⁹Ag) = 100 - a %

Ar Ag = { (massa atom isotop ¹⁰⁷Ag x persentase ¹⁰⁷Ag) } + { (massa atom isootp ¹⁰⁹Ag x persentase ¹⁰⁹Ag) }

107,88 = ( 107 x $\frac{a}{100}$ ) + ( 109 x ( $\frac{100~-~a}{100}$ ) )

107,88 x 100 = ( 107 x a ) + ( 109 + (100 - a) )

10788 = 107a + 10900 - 109a

109a - 107a = 10900 - 10788

2a = 112

a = 56 %

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

persentase isotop 1 (¹⁰⁷Ag) = a % = 56 %

persentase isotop 2 (¹⁰⁹Ag) = 100 - a % = 100 - 56 = 44 %

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menghitung massa atom rata-rata yomemimo.com/tugas/3702487, yomemimo.com/tugas/13879802, yomemimo.com/tugas/13894449, yomemimo.com/tugas/22094704, yomemimo.com/tugas/913642
Massa atom relatif Ga yomemimo.com/tugas/23170911
Menghitung Mr yomemimo.com/tugas/18283978, yomemimo.com/tugas/10034421, yomemimo.com/tugas/2369103, yomemimo.com/tugas/5564995
Menentukan mol yomemimo.com/tugas/19181919 , yomemimo.com/tugas/18913980 , yomemimo.com/tugas/19317569 , yomemimo.com/tugas/19322443, yomemimo.com/tugas/1010112#

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : massa atom relatif, Ar, isotop, persentase isotop

$Presentase masing-masing isotop Ag adalahpersentase isotop 1 (¹⁰⁷Ag) = 56 %persentase isotop 2 (¹⁰⁹Ag) = 44 %Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Massa Atom Relatif (Ar)Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ar~X~=~\frac{massa~1~atom}{\frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12 }}}}[/tex] dengan: Ar X = massa atom relatif X Massa 1 atom C-12 = 12 sma Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan. Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam. Contoh Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X? Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{\frac{1}{12}~x~1,99268.10^{-23} }[/tex] Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{0,166.10^{-23}}[/tex] Ar X = 24,319 Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969 sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl? Jawab : Ar Cl = [tex]\frac{75,53}{100}[/tex] x 34,969 + [tex]\frac{24,47}{100}[/tex] x 36,965 Ar Cl = 26,41 + 9,05 Ar Cl = 35,46 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] isotop 1 = ¹⁰⁷Agisotop 2 = ¹⁰⁹AgMassa rata - rata atom Ag = 107,88[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] presentase masing - masing isotop Ag[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Kita misalkan persentase isotop 1 (¹⁰⁷Ag) = a % maka,persentase isotop 2 (¹⁰⁹Ag) = 100 - a %Ar Ag = { (massa atom isotop ¹⁰⁷Ag x persentase ¹⁰⁷Ag) } + { (massa atom isootp ¹⁰⁹Ag x persentase ¹⁰⁹Ag) }107,88 = ( 107 x [tex]\frac{a}{100}[/tex] ) + ( 109 x ( [tex]\frac{100~-~a}{100}[/tex] ) )107,88 x 100 = ( 107 x a ) + ( 109 + (100 - a) )10788 = 107a + 10900 - 109a109a - 107a = 10900 - 107882a = 112a = 56 %[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] persentase isotop 1 (¹⁰⁷Ag) = a % = 56 %persentase isotop 2 (¹⁰⁹Ag) = 100 - a % = 100 - 56 = 44 %[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menghitung massa atom rata-rata brainly.co.id/tugas/3702487, https://brainly.co.id/tugas/13879802, https://brainly.co.id/tugas/13894449, https://brainly.co.id/tugas/22094704, https://brainly.co.id/tugas/913642 Massa atom relatif Ga https://brainly.co.id/tugas/23170911 Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/18283978, https://brainly.co.id/tugas/10034421, https://brainly.co.id/tugas/2369103, https://brainly.co.id/tugas/5564995 Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19181919 , https://brainly.co.id/tugas/18913980 , https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, https://brainly.co.id/tugas/1010112# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : massa atom relatif, Ar, isotop, persentase isotop$ $Presentase masing-masing isotop Ag adalahpersentase isotop 1 (¹⁰⁷Ag) = 56 %persentase isotop 2 (¹⁰⁹Ag) = 44 %Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Massa Atom Relatif (Ar)Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ar~X~=~\frac{massa~1~atom}{\frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12 }}}}[/tex] dengan: Ar X = massa atom relatif X Massa 1 atom C-12 = 12 sma Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan. Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam. Contoh Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X? Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{\frac{1}{12}~x~1,99268.10^{-23} }[/tex] Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{0,166.10^{-23}}[/tex] Ar X = 24,319 Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969 sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl? Jawab : Ar Cl = [tex]\frac{75,53}{100}[/tex] x 34,969 + [tex]\frac{24,47}{100}[/tex] x 36,965 Ar Cl = 26,41 + 9,05 Ar Cl = 35,46 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] isotop 1 = ¹⁰⁷Agisotop 2 = ¹⁰⁹AgMassa rata - rata atom Ag = 107,88[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] presentase masing - masing isotop Ag[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Kita misalkan persentase isotop 1 (¹⁰⁷Ag) = a % maka,persentase isotop 2 (¹⁰⁹Ag) = 100 - a %Ar Ag = { (massa atom isotop ¹⁰⁷Ag x persentase ¹⁰⁷Ag) } + { (massa atom isootp ¹⁰⁹Ag x persentase ¹⁰⁹Ag) }107,88 = ( 107 x [tex]\frac{a}{100}[/tex] ) + ( 109 x ( [tex]\frac{100~-~a}{100}[/tex] ) )107,88 x 100 = ( 107 x a ) + ( 109 + (100 - a) )10788 = 107a + 10900 - 109a109a - 107a = 10900 - 107882a = 112a = 56 %[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] persentase isotop 1 (¹⁰⁷Ag) = a % = 56 %persentase isotop 2 (¹⁰⁹Ag) = 100 - a % = 100 - 56 = 44 %[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menghitung massa atom rata-rata brainly.co.id/tugas/3702487, https://brainly.co.id/tugas/13879802, https://brainly.co.id/tugas/13894449, https://brainly.co.id/tugas/22094704, https://brainly.co.id/tugas/913642 Massa atom relatif Ga https://brainly.co.id/tugas/23170911 Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/18283978, https://brainly.co.id/tugas/10034421, https://brainly.co.id/tugas/2369103, https://brainly.co.id/tugas/5564995 Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19181919 , https://brainly.co.id/tugas/18913980 , https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, https://brainly.co.id/tugas/1010112# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : massa atom relatif, Ar, isotop, persentase isotop$ $Presentase masing-masing isotop Ag adalahpersentase isotop 1 (¹⁰⁷Ag) = 56 %persentase isotop 2 (¹⁰⁹Ag) = 44 %Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Massa Atom Relatif (Ar)Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ar~X~=~\frac{massa~1~atom}{\frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12 }}}}[/tex] dengan: Ar X = massa atom relatif X Massa 1 atom C-12 = 12 sma Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan. Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam. Contoh Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X? Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{\frac{1}{12}~x~1,99268.10^{-23} }[/tex] Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{0,166.10^{-23}}[/tex] Ar X = 24,319 Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969 sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl? Jawab : Ar Cl = [tex]\frac{75,53}{100}[/tex] x 34,969 + [tex]\frac{24,47}{100}[/tex] x 36,965 Ar Cl = 26,41 + 9,05 Ar Cl = 35,46 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] isotop 1 = ¹⁰⁷Agisotop 2 = ¹⁰⁹AgMassa rata - rata atom Ag = 107,88[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] presentase masing - masing isotop Ag[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Kita misalkan persentase isotop 1 (¹⁰⁷Ag) = a % maka,persentase isotop 2 (¹⁰⁹Ag) = 100 - a %Ar Ag = { (massa atom isotop ¹⁰⁷Ag x persentase ¹⁰⁷Ag) } + { (massa atom isootp ¹⁰⁹Ag x persentase ¹⁰⁹Ag) }107,88 = ( 107 x [tex]\frac{a}{100}[/tex] ) + ( 109 x ( [tex]\frac{100~-~a}{100}[/tex] ) )107,88 x 100 = ( 107 x a ) + ( 109 + (100 - a) )10788 = 107a + 10900 - 109a109a - 107a = 10900 - 107882a = 112a = 56 %[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] persentase isotop 1 (¹⁰⁷Ag) = a % = 56 %persentase isotop 2 (¹⁰⁹Ag) = 100 - a % = 100 - 56 = 44 %[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menghitung massa atom rata-rata brainly.co.id/tugas/3702487, https://brainly.co.id/tugas/13879802, https://brainly.co.id/tugas/13894449, https://brainly.co.id/tugas/22094704, https://brainly.co.id/tugas/913642 Massa atom relatif Ga https://brainly.co.id/tugas/23170911 Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/18283978, https://brainly.co.id/tugas/10034421, https://brainly.co.id/tugas/2369103, https://brainly.co.id/tugas/5564995 Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19181919 , https://brainly.co.id/tugas/18913980 , https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, https://brainly.co.id/tugas/1010112# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : massa atom relatif, Ar, isotop, persentase isotop$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 23 Nov 15

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Atom Perak Mempunyai 2 Isotop yaitu 107Ag dan 109Ag. Jika

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia