pH ekuivalen adalah 5 - log 0,369. Titrasi asam basa adalah reaksi asam dan basa dengan prinsip penetralan.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui

Basa lemah

M = 0,120 M

pKb = 4,20

V = 20 mL

Asam klorida

M = 0,3 M

Ditanyakan

pH ekuivalen

Jawab

• Menentukan volume basa lemah.

a x Ma x Va = b x Vb x Mb

1 x 0,3 x Va = 1 x 20 x 0,12

0,3 Va = 2,4

Va = 8 mL

• Menentukan pH ekuivalen

pKb = 4,2

Kb = 0,00006309573445

Kb = 6,3. 10⁻⁵

nb = M x V = 0,12 x 20 = 2,4 mmol

na = M x V = 0,3 x 8 = 2,4 mmol

[H⁺] = √Kw/Kb [G]

[H⁺] = √10⁻¹⁴/6,3. 10⁻⁵ [n/V total]

[H⁺] = √10⁻¹⁴/6,3. 10⁻⁵ [2,4/28]

[H⁺] = √0,0857/6,3 10⁻⁹

[H⁺] = √0,0136. 10⁻⁹

[H⁺] = √0,136. 10⁻¹⁰

[H⁺] = 0,369.1 10⁻⁵ M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 0,369.1 10⁻⁵

pH = 5 - log 0,369

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang Perubahan pH pada titrasi basa lemah dengan asam kuat digambarkan oleh kurva yomemimo.com/tugas/22966988

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1