Sebanyak 500 mL larutan NH4OH 0.1 M dicampurkan dengan 500

Berikut ini adalah pertanyaan dari NichoNthony pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 500 mL larutan NH4OH 0.1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan HCl 0.1 M. Harga pH yang terbentuk dari campuran tersebut jika Kb = 2 x 10^-4 adalah ...

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

6 – log 1,58

Penjelasan:

n NH₄OH = M × V

= 0,1 M × 500 ml

= 50 mmol

n HCl = M × V

= 0,1 M × 500 ml

= 50 mmol

•••

NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O

50 50 – –

50 50 50 50

0 0 50 50

•••

[G] = mol / v total

= 50 / (500 + 500)

= 50/1000

= 0,05 mmol

= 5 × 10⁻² mmol

Dengan demikian,

[H⁺] = √⟮Kw/Kb × [G]⟯

= √⟮(10⁻¹⁴)/(2 × 10⁻⁴) × (5 × 10⁻²)⟯

= √⟮(5 × 10⁻¹¹) × (5 × 10⁻²)⟯

= √⟮25 × 10⁻¹³⟯ ≈ 1,58 × 10⁻⁶

pH = –log [H⁺]

= –log(1,58 × 10⁻⁶)

= 6 – log 1,58 ✔️

pH yang terbentuk dari campuran tersebut adalah 6 – log 1,58.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh DeVarignon dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 23 May 23