Pembahasan dan Penyelesaian :

Laju reaksi yaitu bertambahnya konsentrasi produk dan berkurangnya konsentrasi reaktan seiring berlalunya waktu.

reaktan --->produk

A------------->B

laju reaksi dapat dinyatakan.

r= -delta A/delta t / r= delta B/delta t

tanda negatif pada delta A menunjukkan bahwa A berkurang, sedangkan delta B bertanda positif karena bertambah.

=>Persamaan laju reaksi :

r=k[A]^m[B]^n

dengan :

r=laju reaksi

k=tetapan laju reaksi

m=orde reaksi terhadap A

n=orde reaksi terhadap B

[A]=Konsentrasi A

[B]=Konsentrasi B

orde reaksi yaitu perpangkatan dari reaktan.

Lanjut ke soal, pada soal terdapat 3 data dengan 3 percobaan.

Percobaan pertama :

1. Konsentrasi A=0,1 molar dengan konsentrasi B=0,05, dan laju reaksinya yaitu 2 molar/detik.

Percobaan kedua :

2. Konsentrasi A=0,1 molar dengan konsentrasi B=0,2 molar dan laju reaksinya yaitu 32 molar/detik.

Percobaan ketiga :

3. Konsentrasi A=0,2 molar dengan konsentrasi B=0,2 molar, dan laju reaksinya yaitu 128 molar/detik.

Ditanya : orde reaksi total dan persamaan laju reaksi ..?

Orde reaksi total yaitu penjumlahan semua orde reaksi yang ada. untuk mencarinya tentu saja kita cari semua orde reaksi terhadap reaktannya.

reaksi : A+B=>C

A dan B merupakan reaktan, dan C merupakan produk.

persamaan laju reaksi.

r=k[A]^m[B]^n

cara mencari orde reaksi kita gunakan rumus persamaan laju reaksi, dengan perbandingan antara 2 percobaan yang ada. disarankan menggunakan 2 percobaaan yang nilai salah satunya sama, sehingga dapat dieliminiasi habis, dan akan diketahui nilai lainnya dulu.

Percobaan 1 dan Percobaan 2.

r1/r2=(k[A1]^m[B1]^n)/(k[A2]^m[B2]^n)

2/32=(k(0,1)^m(0,05)^n)/(k(0,1)^m(0,2)^n)

1/16=(0,05/0,2)^n

1/16=(1/4)^n

n=2

Orde reaksi terhadap B sama dengan 2.

Percobaan 2 dan Percobaan 3.

r2/r3=(k[A2]^m[B2]^n)/(k[A3]^m[B3]^n)

32/128=(k(0,1)^m(0,2)^n)/(k(0,2)^m(0,2)^n)

1/4=(0,1/0,2)^m

1/4=(1/2)^m

m=2

Orde reaksi terhadap A sama dengan 2.

Orde reaksi total

=Orde reaksi terhadap A+Orde reaksi terhadap B

=2+2

=4

Persamaan Laju Reaksi :

untuk mencarinya, harus terlebih dahulu tahu nilai orde reaksi, serta ketetapan laju reaksi. karena orde reaksi nya sudah diketahui, maka tinggal mencari ketetapan laju reaksi dengan mensubstitusikan nilai nilai yang diketahui ke persamaan laju reaksi, berdasarkan salah satu percobaan.

Menggunakan percobaan pertama.

r1=k[A1]^m[B1]^n

2=k(0,1)^2(0,05)^2

2=k(0,01)(0,0025)

2=k(0,000025)

k=2/0,000025

k=80.000=8×10^-4

lalu masukkan ke rumus.

r=k[A]^m[B]^n

r=8×10^4[A]^2[B]^2

KESIMPULAN :

Jadi orde reaksi totalnya yaitu 2 dengan persamaan laju reaksi :

r=8×10^4[A]^2[B]^2

DETAIL PERTANYAAN :

• Mapel : Kimia
• Kelas : XI
• Bab : Laju reaksi
• Sub bab : Persamaan laju reaksi
• Kata kunci : persamaan laju reaksi, orde reaksi

#Semangat. (_^_).