1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

reaksi redoks: Mg+2HCl ---> MgCl2+H2 sebutkan zat yang bertindak sebagai oksidator

Berikut ini adalah pertanyaan dari Silvia00 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Reaksi redoks: Mg+2HCl ---> MgCl2+H2sebutkan zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pada reaksi Mg +2 HCl ⇒ MgCl_{2}+ H_{2} zat yang bertindak sebagai reduktor adalah Mg. Pada reaksi Mg +2 HCl ⇒ MgCl_{2}+ H_{2} zat yang bertindak sebagi oksidator adalah HCl

Pembahasan

Contoh reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi

Mg +2 HCl ⇒ MgCl_{2}+ H_{2}

Perhitungan biloks

  1. Biloks Mg pada Mg adalah 0
  2. Biloks H pada HCl adalah +1
  3. Biloks Cl pada HCl adalah -1
  4. Biloks Mg pada  MgCl_{2} adalah +2
  5. Biloks H pada H_{2} adalah 0
  6. Biloks Cl pada  MgCl_{2} adalah -1

Pada reaksi tersebut biloks Mg mengalami peningkatan dari 0 menjadi +2 sehingga Mg terjadi reaksi oksidasi. Pada reaksi tersebut biloks H mengalami penurunan dari +1 menjadi 0 sehingga H terjadi reaksi Reduksi

Sehingga diperoleh

  1. Oksidator : HCl
  2. Reduktor : Mg
  3. Hasil Oksidasi : MgCl_{2}
  4. Hasil reduksi :  H_{2}

Reaksi redoks terbagi menjadi dua yaitu

  1. Reaksi Reduksi
  2. Reaksi Oksidasi

Pengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaitu

  • Berdasarkan  pengikatan dan pelepasan oksigen  pada reaksi
  1. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan Oksigen
  2. Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen
  • Berdasarkan  perpindahan elektron  pada reaksi
  1. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses  pelepasan elektron
  2. Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron
  • Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi  ( Biloks)
  1. Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasi
  2. Reaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi

Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator.

Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

  1. Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol
  2. Bilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO  adalah nol (0)
  3. Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1
  4. Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya
  5. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1
  6. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2
  7. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3
  8. Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada MgH_{2}
  9. Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada H_{2}Ox_{2}
  10. Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1  

Pelajari lebih lanjut

  1. Materi tentang pengertian reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi, di link yomemimo.com/tugas/5243096
  2. Materi tetang soal bilangan oksidasi pada beberapa senyawa netral, di link yomemimo.com/tugas/2634764
  3. Materi bilangan oksidasi unsur-unsur pada senyawa Cr_{2} (SO_{4})_3 , di link yomemimo.com/tugas/263528
  4. Materi tentang bilangan oksidasi Cr dalam senyawa, di link yomemimo.com/tugas/5363181
  5. Materi tentang bilangan oksidasi Mn dalam  (MnO_{4})^-2 sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam  (Cr_{2}O_{7})^-2, di link yomemimo.com/tugas/2193632

=========================================

Detail jawaban

Kelas : 10

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kode soal : 10.7.6


Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi, reaksi redoks, Reduksi, Oksidasi , oksidator, reduktor

Pada reaksi Mg +2 HCl ⇒ [tex]MgCl_{2}[/tex]+ [tex]H_{2}[/tex] zat yang bertindak sebagai reduktor adalah Mg. Pada reaksi Mg +2 HCl ⇒ [tex]MgCl_{2}[/tex]+ [tex]H_{2}[/tex] zat yang bertindak sebagi oksidator adalah HClPembahasanContoh reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi Mg +2 HCl ⇒ [tex]MgCl_{2}[/tex]+ [tex]H_{2}[/tex]Perhitungan biloksBiloks Mg pada Mg adalah 0Biloks H pada HCl adalah +1Biloks Cl pada HCl adalah -1Biloks Mg pada  [tex]MgCl_{2}[/tex] adalah +2Biloks H pada [tex]H_{2}[/tex] adalah 0Biloks Cl pada  [tex]MgCl_{2}[/tex] adalah -1Pada reaksi tersebut biloks Mg mengalami peningkatan dari 0 menjadi +2 sehingga Mg terjadi reaksi oksidasi. Pada reaksi tersebut biloks H mengalami penurunan dari +1 menjadi 0 sehingga H terjadi reaksi Reduksi Sehingga diperolehOksidator : HClReduktor : MgHasil Oksidasi : [tex]MgCl_{2}[/tex]Hasil reduksi :  [tex]H_{2}[/tex]Reaksi redoks terbagi menjadi dua yaituReaksi Reduksi Reaksi OksidasiPengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaituBerdasarkan  pengikatan dan pelepasan oksigen  pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan OksigenReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen Berdasarkan  perpindahan elektron  pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses  pelepasan elektronReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi  ( Biloks)Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasiReaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator. Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nolBilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO  adalah nol (0)Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannyaBilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada [tex]MgH_{2}[/tex] Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada [tex]H_{2}Ox_{2}[/tex]Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1  Pelajari lebih lanjutMateri tentang pengertian reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi, di link https://brainly.co.id/tugas/5243096Materi tetang soal bilangan oksidasi pada beberapa senyawa netral, di link https://brainly.co.id/tugas/2634764Materi bilangan oksidasi unsur-unsur pada senyawa [tex]Cr_{2} (SO_{4})_3[/tex] , di link https://brainly.co.id/tugas/263528Materi tentang bilangan oksidasi Cr dalam senyawa, di link https://brainly.co.id/tugas/5363181Materi tentang bilangan oksidasi Mn dalam  [tex](MnO_{4})^-2[/tex] sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam  [tex](Cr_{2}O_{7})^-2[/tex], di link https://brainly.co.id/tugas/2193632 =========================================Detail jawabanKelas : 10Mata pelajaran: KimiaBab : Reaksi Redoks Kode soal : 10.7.6Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi, reaksi redoks, Reduksi, Oksidasi , oksidator, reduktor

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh 30041108 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 22 May 16
<< Previous Post
Next Post >>