apa pengertian konfigurasi elektron?

Berikut ini adalah pertanyaan dari sandrakrismonita pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Apa pengertian konfigurasi elektron?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Konfigurasi elektron adalah

Penyusunan elektron pada kulit atom (Neils Bohr)

Penyusunan elektron pada subkulit atom (Teori Mekanika Kuantum)

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}$

Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2 $n^{2}$ .

Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 1 = 2 elektron

Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 4 = 8 elektron

Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 9 = 18 elektron

Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 16 = 32 elektron, dan seterusnya

Penyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.

Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi

Nomor periode = jumlah kulit

Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.

$\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}$

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

$\mathbf{Konfigurasi~Eelektron }$

Penyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit yomemimo.com/tugas/10303795
Konfigurasi elektron kulit dan sub kulit yomemimo.com/tugas/628604#, yomemimo.com/tugas/12361194#
Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur yomemimo.com/tugas/9002990
Konfigurasi elektron gas mulia yomemimo.com/tugas/20982940
Konfigurasi elektron golongan IA yomemimo.com/tugas/18696234

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

Kata kunci : konfigurasi elektron, sub kulit, teori mekanika kuantum, kulit, neils bohr

$Konfigurasi elektron adalahPenyusunan elektron pada kulit atom (Neils Bohr)Penyusunan elektron pada subkulit atom (Teori Mekanika Kuantum)Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}[/tex] Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex]. Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 1 = 2 elektron Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 4 = 8 elektron Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 9 = 18 elektron Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 16 = 32 elektron, dan seterusnya Penyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom. Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi Nomor periode = jumlah kulit Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex] Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal [tex]\mathbf{Konfigurasi~Eelektron }[/tex] Penyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund. 1. Prinsip Aufbau Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p 2. Kaidah Hund Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan. 3. Larangan Pauli Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit https://brainly.co.id/tugas/10303795 Konfigurasi elektron kulit dan sub kulit https://brainly.co.id/tugas/628604#, https://brainly.co.id/tugas/12361194# Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur https://brainly.co.id/tugas/9002990 Konfigurasi elektron gas mulia https://brainly.co.id/tugas/20982940 Konfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Struktur AtomKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.2Kata kunci : konfigurasi elektron, sub kulit, teori mekanika kuantum, kulit, neils bohr$ $Konfigurasi elektron adalahPenyusunan elektron pada kulit atom (Neils Bohr)Penyusunan elektron pada subkulit atom (Teori Mekanika Kuantum)Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}[/tex] Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex]. Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 1 = 2 elektron Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 4 = 8 elektron Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 9 = 18 elektron Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 16 = 32 elektron, dan seterusnya Penyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom. Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi Nomor periode = jumlah kulit Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex] Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal [tex]\mathbf{Konfigurasi~Eelektron }[/tex] Penyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund. 1. Prinsip Aufbau Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p 2. Kaidah Hund Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan. 3. Larangan Pauli Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit https://brainly.co.id/tugas/10303795 Konfigurasi elektron kulit dan sub kulit https://brainly.co.id/tugas/628604#, https://brainly.co.id/tugas/12361194# Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur https://brainly.co.id/tugas/9002990 Konfigurasi elektron gas mulia https://brainly.co.id/tugas/20982940 Konfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Struktur AtomKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.2Kata kunci : konfigurasi elektron, sub kulit, teori mekanika kuantum, kulit, neils bohr$ $Konfigurasi elektron adalahPenyusunan elektron pada kulit atom (Neils Bohr)Penyusunan elektron pada subkulit atom (Teori Mekanika Kuantum)Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}[/tex] Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex]. Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 1 = 2 elektron Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 4 = 8 elektron Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 9 = 18 elektron Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 16 = 32 elektron, dan seterusnya Penyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom. Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi Nomor periode = jumlah kulit Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex] Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal [tex]\mathbf{Konfigurasi~Eelektron }[/tex] Penyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund. 1. Prinsip Aufbau Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p 2. Kaidah Hund Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan. 3. Larangan Pauli Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit https://brainly.co.id/tugas/10303795 Konfigurasi elektron kulit dan sub kulit https://brainly.co.id/tugas/628604#, https://brainly.co.id/tugas/12361194# Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur https://brainly.co.id/tugas/9002990 Konfigurasi elektron gas mulia https://brainly.co.id/tugas/20982940 Konfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Struktur AtomKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.2Kata kunci : konfigurasi elektron, sub kulit, teori mekanika kuantum, kulit, neils bohr$ $Konfigurasi elektron adalahPenyusunan elektron pada kulit atom (Neils Bohr)Penyusunan elektron pada subkulit atom (Teori Mekanika Kuantum)Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}[/tex] Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex]. Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 1 = 2 elektron Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 4 = 8 elektron Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 9 = 18 elektron Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 16 = 32 elektron, dan seterusnya Penyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom. Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi Nomor periode = jumlah kulit Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex] Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal [tex]\mathbf{Konfigurasi~Eelektron }[/tex] Penyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund. 1. Prinsip Aufbau Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p 2. Kaidah Hund Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan. 3. Larangan Pauli Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit https://brainly.co.id/tugas/10303795 Konfigurasi elektron kulit dan sub kulit https://brainly.co.id/tugas/628604#, https://brainly.co.id/tugas/12361194# Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur https://brainly.co.id/tugas/9002990 Konfigurasi elektron gas mulia https://brainly.co.id/tugas/20982940 Konfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Struktur AtomKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.2Kata kunci : konfigurasi elektron, sub kulit, teori mekanika kuantum, kulit, neils bohr$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 04 Jan 15

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

apa pengertian konfigurasi elektron?

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia