Biloks S dalam BaSO₃ adalah +4

Bilangan oksidasi suatu unsur merupakan bilangan bulat yang menyatakan atau menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur pada molekul atau ion yang dibentuknya. Harga bilangan oksidasi di antara -7 sampai dengan +7.

Pembahasan

Penentuan bilangan oksidasi suatu unsur mengikuti aturan aturan sebagai berikut :

• Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Unsur bebas misalnya Na, H₂, Au, Fe, dsb).

        Biloks Li                    = 0

        Biloks Br dalam Br₂ = 0

        Biloks Zn                  = 0

        Biloks Ag                 = 0

• Bilangan oksidasi ion monoatom atau ion sederhana adalah sama dengan muatannya. Ion sederhanya misalnya Na⁺, Ca²⁺, Cl⁻ dsb.

        Biloks Al³⁺                = +3

        Biloks Zn²⁺               = +2

        Biloks F⁻                   = -1

        Biloks S²⁻                 = -2

• Bilangan oksidasi unsur hidrogen dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida (NaH, CaH₂) mempunyai biloks sama dengan -1.

        Biloks H dalam HBr          = +1

        Biloks H dalam H₂O         = +1

        Biloks H dalam KH           = -1

        Biloks H dalam BaH₂       = -1

• Bilangan oksidasi unsur oksigen dalam senyawa atau ion polyatom adalah -1, kecuali dalam senyawa peroksida (Na₂O₂, H₂O₂) mempunyai biloks -1 dan dalam senyawa OF₂ adalah +2.

        Biloks O dalam H₂O                   = -2

        Biloks O dalam BaO₂                 = -1

        Biloks O dalam CO₃²⁻                = -2

        Biloks O dalam K₂O₂                  = -1

• Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan I A dalam senyawa sama dengan +1, unsur - unsur golongan II A  sama dengan +2, dan unsur golongan III A dalam senyawa sama dengan +3.

        Biloks Na dalam Na₂SO₄        = +1

        Biloks Mg dalam MgCl₂          = +2

        Biloks Al dalam Al₂O₃             = +3

        Biloks Ca dalam CaCO₃         = +2

• Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan VII A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -1 dan unsur golongan VI A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -2.

        Biloks Cl dalam KCl                   = -1

        Biloks F dalam CaF₂                  = -1

        Biloks S dalam CuS                   = -2

        Biloks Br dalam NaBr                = -1

• Jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam senyawa sama dengan nol (0).

        Jumlah bilangan oksidasi atom - atom dalam senyawa H₂SO₄= 0

        Biloks {2 H + S + 4 O}      = 0

        Biloks {2 (+1) + S + 4 (-2)} = 0

        Biloks {2 + S - 8}              = 0

        Biloks S                           = +6

• Jumlah bilangan oksidasi atom  atom dalam ion polyatom sama dengan muatannya.

        Jumlah biloks atom atom ion CrO₄²⁻ = -2

        Biloks {Cr + 4 O}    = -2

        Biloks {Cr + 4 (-2)}  = -2

        Biloks {Cr - 8}         = -2

        Biloks Cr                = +6

Untuk BaSO₃, biloksnya atomnya adalah

Biloks {Ba + S + 3 O}        = 0

Biloks {(+2) + S + 3 (-2)}    = 0

Biloks {2 + S - 6}               = 0

Biloks {S - 4}                     = 0

Biloks S                            = +4

Jadi biloks atom S dalam BaSO₃ adalah +4.

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang reaksi redoks yomemimo.com/tugas/2028934

2. Materi tentang reaksi reduksi yomemimo.com/tugas/2068784

3. Materi tentang reaksi oksidasi yomemimo.com/tugas/2319413

-----------------------------

Detil Jawaban

Kelas : X

Mapel : KIMIA

Bab : Reaksi Redoks

Kode : 10.7.6

Kata Kunci: reaksi oksidasi reduksi, redoks, bilangan oksidasi