Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan

Berikut ini adalah pertanyaan dari shelinaika pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 dengan karbon pada temperatur tinggi,menurut reaksi: 2C(s) +SiO2(s) ---> SiC(s) + CO2 (Ar Si=28, 0=16) Jika 4,5 g karnon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}$

$\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }$

Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,

$\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}$

$\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }$

Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.

Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :

1. Persamaan reaksi harus sudah setara

2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi

3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)

4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi

5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya

4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas

$\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }$

Menentukan dengan massa molekul relatif

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~(Kadar~Zat)}}}$

Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol.

$\mathbf{Persentase~zat~dalam~campuran }$

a. Persen massa (%)

Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.

$\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}$

b. Persen volume (%)

Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran

$\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}$

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

massa C = 4,5 gram

massa SiO₂ = 3,0 gram

massa SiC = 1,5 gram

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Persentase hasil Silikon karbida atau karborundum pada reaksi

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan jumlah mol (n) karbon (C)

n C = $\frac{massa}{Ar}$

n C = $\frac{4,5}{12}$

n C = 0,375 mol

Menentukan Mr dari SiO₂

Mr SiO₂ = 1. Ar Si + 2. Ar O

Mr SiO₂ = 1. 28 + 2. 16

Mr SiO₂ = 28 + 32

Mr SiO₂ = 60

Menentukan jumlah mol (n) SiO₂

n SiO₂ = $\frac{massa}{Mr}$

n SiO₂ = $\frac{3,0}{60}$

n SiO₂ = 0,05 mol

Menentukan jumlah mol (n) SiC

$\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}$

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

2C (s) + SiO₂ (s) → SiC (s) + CO₂ (g)

M 0,375 mol 0,05 mol - -

R 0,100 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol

S 0,275 mol - 0,05 mol 0,05 mol

maka, jumlah mol SiC yang terbentuk adalah 0,05 mol

Menentukan Mr SiC

Mr SiC = 1. Ar Si + 1. Ar C

Mr SiC = 1. 28 + 1. 12

Mr SiC = 28 + 12

Mr SiC = 40

Menentukan massa SiC

n SiC = $\frac{massa}{Mr}$

massa SiC = n SiC x Mr

massa SiC = 0,05 x 40

massa SiC = 2 gram

Menentukan persentase hasil SiC

%SiC = $\frac{massa~percobaan}{massa~teori} ~x~100%$

%SiC = $\frac{1,5~gram}{2~gram} ~x~100%$

%SiC = 75%

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Persentase silikon karbida atau karborundum (SiC) pada reaksi tersebut adalah 75%.

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/1036760, yomemimo.com/tugas/6024402, yomemimo.com/tugas/20903896, yomemimo.com/tugas/20937408, yomemimo.com/tugas/21127594, yomemimo.com/tugas/21211909
Pereaksi pembatas yomemimo.com/tugas/9803223, yomemimo.com/tugas/21425602, yomemimo.com/tugas/21579146, yomemimo.com/tugas/21999336

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : massa, mol, jumlah mol, kadar senyawa, persen senyawa, persen massa, persamaan reaksi, koefisien reaksi

$Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 dengan karbon pada temperatur tinggi,menurut reaksi: 2C(s) +SiO2(s) ---> SiC(s) + CO2 (Ar Si=28, 0=16) Jika 4,5 g karnon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah 75%.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~(Kadar~Zat)}}}[/tex] Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol. [tex]\mathbf{Persentase~zat~dalam~campuran }[/tex] a. Persen massa (%) Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran. [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] b. Persen volume (%) Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa C = 4,5 gram massa SiO₂ = 3,0 gram massa SiC = 1,5 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Persentase hasil Silikon karbida atau karborundum pada reaksi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) karbon (C)n C = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n C = [tex]\frac{4,5}{12}[/tex]n C = 0,375 molMenentukan Mr dari SiO₂Mr SiO₂ = 1. Ar Si + 2. Ar OMr SiO₂ = 1. 28 + 2. 16Mr SiO₂ = 28 + 32Mr SiO₂ = 60Menentukan jumlah mol (n) SiO₂n SiO₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n SiO₂ = [tex]\frac{3,0}{60}[/tex]n SiO₂ = 0,05 molMenentukan jumlah mol (n) SiC[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex]Persamaan reaksi yang terjadi adalah 2C (s) + SiO₂ (s) → SiC (s) + CO₂ (g)M 0,375 mol 0,05 mol - -R 0,100 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,05 molS 0,275 mol - 0,05 mol 0,05 molmaka, jumlah mol SiC yang terbentuk adalah 0,05 molMenentukan Mr SiCMr SiC = 1. Ar Si + 1. Ar CMr SiC = 1. 28 + 1. 12Mr SiC = 28 + 12Mr SiC = 40Menentukan massa SiCn SiC = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]massa SiC = n SiC x Mrmassa SiC = 0,05 x 40massa SiC = 2 gramMenentukan persentase hasil SiC%SiC = [tex]\frac{massa~percobaan}{massa~teori} ~x~100%[/tex]%SiC = [tex]\frac{1,5~gram}{2~gram} ~x~100%[/tex]%SiC = 75%[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Persentase silikon karbida atau karborundum (SiC) pada reaksi tersebut adalah 75%.[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : massa, mol, jumlah mol, kadar senyawa, persen senyawa, persen massa, persamaan reaksi, koefisien reaksi$ $Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 dengan karbon pada temperatur tinggi,menurut reaksi: 2C(s) +SiO2(s) ---> SiC(s) + CO2 (Ar Si=28, 0=16) Jika 4,5 g karnon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah 75%.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~(Kadar~Zat)}}}[/tex] Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol. [tex]\mathbf{Persentase~zat~dalam~campuran }[/tex] a. Persen massa (%) Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran. [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] b. Persen volume (%) Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa C = 4,5 gram massa SiO₂ = 3,0 gram massa SiC = 1,5 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Persentase hasil Silikon karbida atau karborundum pada reaksi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) karbon (C)n C = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n C = [tex]\frac{4,5}{12}[/tex]n C = 0,375 molMenentukan Mr dari SiO₂Mr SiO₂ = 1. Ar Si + 2. Ar OMr SiO₂ = 1. 28 + 2. 16Mr SiO₂ = 28 + 32Mr SiO₂ = 60Menentukan jumlah mol (n) SiO₂n SiO₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n SiO₂ = [tex]\frac{3,0}{60}[/tex]n SiO₂ = 0,05 molMenentukan jumlah mol (n) SiC[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex]Persamaan reaksi yang terjadi adalah 2C (s) + SiO₂ (s) → SiC (s) + CO₂ (g)M 0,375 mol 0,05 mol - -R 0,100 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,05 molS 0,275 mol - 0,05 mol 0,05 molmaka, jumlah mol SiC yang terbentuk adalah 0,05 molMenentukan Mr SiCMr SiC = 1. Ar Si + 1. Ar CMr SiC = 1. 28 + 1. 12Mr SiC = 28 + 12Mr SiC = 40Menentukan massa SiCn SiC = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]massa SiC = n SiC x Mrmassa SiC = 0,05 x 40massa SiC = 2 gramMenentukan persentase hasil SiC%SiC = [tex]\frac{massa~percobaan}{massa~teori} ~x~100%[/tex]%SiC = [tex]\frac{1,5~gram}{2~gram} ~x~100%[/tex]%SiC = 75%[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Persentase silikon karbida atau karborundum (SiC) pada reaksi tersebut adalah 75%.[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : massa, mol, jumlah mol, kadar senyawa, persen senyawa, persen massa, persamaan reaksi, koefisien reaksi$ $Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 dengan karbon pada temperatur tinggi,menurut reaksi: 2C(s) +SiO2(s) ---> SiC(s) + CO2 (Ar Si=28, 0=16) Jika 4,5 g karnon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah 75%.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~(Kadar~Zat)}}}[/tex] Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol. [tex]\mathbf{Persentase~zat~dalam~campuran }[/tex] a. Persen massa (%) Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran. [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] b. Persen volume (%) Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa C = 4,5 gram massa SiO₂ = 3,0 gram massa SiC = 1,5 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Persentase hasil Silikon karbida atau karborundum pada reaksi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) karbon (C)n C = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n C = [tex]\frac{4,5}{12}[/tex]n C = 0,375 molMenentukan Mr dari SiO₂Mr SiO₂ = 1. Ar Si + 2. Ar OMr SiO₂ = 1. 28 + 2. 16Mr SiO₂ = 28 + 32Mr SiO₂ = 60Menentukan jumlah mol (n) SiO₂n SiO₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n SiO₂ = [tex]\frac{3,0}{60}[/tex]n SiO₂ = 0,05 molMenentukan jumlah mol (n) SiC[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex]Persamaan reaksi yang terjadi adalah 2C (s) + SiO₂ (s) → SiC (s) + CO₂ (g)M 0,375 mol 0,05 mol - -R 0,100 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,05 molS 0,275 mol - 0,05 mol 0,05 molmaka, jumlah mol SiC yang terbentuk adalah 0,05 molMenentukan Mr SiCMr SiC = 1. Ar Si + 1. Ar CMr SiC = 1. 28 + 1. 12Mr SiC = 28 + 12Mr SiC = 40Menentukan massa SiCn SiC = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]massa SiC = n SiC x Mrmassa SiC = 0,05 x 40massa SiC = 2 gramMenentukan persentase hasil SiC%SiC = [tex]\frac{massa~percobaan}{massa~teori} ~x~100%[/tex]%SiC = [tex]\frac{1,5~gram}{2~gram} ~x~100%[/tex]%SiC = 75%[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Persentase silikon karbida atau karborundum (SiC) pada reaksi tersebut adalah 75%.[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : massa, mol, jumlah mol, kadar senyawa, persen senyawa, persen massa, persamaan reaksi, koefisien reaksi$ $Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 dengan karbon pada temperatur tinggi,menurut reaksi: 2C(s) +SiO2(s) ---> SiC(s) + CO2 (Ar Si=28, 0=16) Jika 4,5 g karnon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah 75%.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~(Kadar~Zat)}}}[/tex] Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol. [tex]\mathbf{Persentase~zat~dalam~campuran }[/tex] a. Persen massa (%) Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran. [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] b. Persen volume (%) Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa C = 4,5 gram massa SiO₂ = 3,0 gram massa SiC = 1,5 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Persentase hasil Silikon karbida atau karborundum pada reaksi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) karbon (C)n C = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n C = [tex]\frac{4,5}{12}[/tex]n C = 0,375 molMenentukan Mr dari SiO₂Mr SiO₂ = 1. Ar Si + 2. Ar OMr SiO₂ = 1. 28 + 2. 16Mr SiO₂ = 28 + 32Mr SiO₂ = 60Menentukan jumlah mol (n) SiO₂n SiO₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n SiO₂ = [tex]\frac{3,0}{60}[/tex]n SiO₂ = 0,05 molMenentukan jumlah mol (n) SiC[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex]Persamaan reaksi yang terjadi adalah 2C (s) + SiO₂ (s) → SiC (s) + CO₂ (g)M 0,375 mol 0,05 mol - -R 0,100 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,05 molS 0,275 mol - 0,05 mol 0,05 molmaka, jumlah mol SiC yang terbentuk adalah 0,05 molMenentukan Mr SiCMr SiC = 1. Ar Si + 1. Ar CMr SiC = 1. 28 + 1. 12Mr SiC = 28 + 12Mr SiC = 40Menentukan massa SiCn SiC = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]massa SiC = n SiC x Mrmassa SiC = 0,05 x 40massa SiC = 2 gramMenentukan persentase hasil SiC%SiC = [tex]\frac{massa~percobaan}{massa~teori} ~x~100%[/tex]%SiC = [tex]\frac{1,5~gram}{2~gram} ~x~100%[/tex]%SiC = 75%[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Persentase silikon karbida atau karborundum (SiC) pada reaksi tersebut adalah 75%.[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : massa, mol, jumlah mol, kadar senyawa, persen senyawa, persen massa, persamaan reaksi, koefisien reaksi$ $Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 dengan karbon pada temperatur tinggi,menurut reaksi: 2C(s) +SiO2(s) ---> SiC(s) + CO2 (Ar Si=28, 0=16) Jika 4,5 g karnon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah 75%.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~(Kadar~Zat)}}}[/tex] Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol. [tex]\mathbf{Persentase~zat~dalam~campuran }[/tex] a. Persen massa (%) Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran. [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] b. Persen volume (%) Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran [tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa C = 4,5 gram massa SiO₂ = 3,0 gram massa SiC = 1,5 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Persentase hasil Silikon karbida atau karborundum pada reaksi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) karbon (C)n C = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n C = [tex]\frac{4,5}{12}[/tex]n C = 0,375 molMenentukan Mr dari SiO₂Mr SiO₂ = 1. Ar Si + 2. Ar OMr SiO₂ = 1. 28 + 2. 16Mr SiO₂ = 28 + 32Mr SiO₂ = 60Menentukan jumlah mol (n) SiO₂n SiO₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n SiO₂ = [tex]\frac{3,0}{60}[/tex]n SiO₂ = 0,05 molMenentukan jumlah mol (n) SiC[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex]Persamaan reaksi yang terjadi adalah 2C (s) + SiO₂ (s) → SiC (s) + CO₂ (g)M 0,375 mol 0,05 mol - -R 0,100 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,05 molS 0,275 mol - 0,05 mol 0,05 molmaka, jumlah mol SiC yang terbentuk adalah 0,05 molMenentukan Mr SiCMr SiC = 1. Ar Si + 1. Ar CMr SiC = 1. 28 + 1. 12Mr SiC = 28 + 12Mr SiC = 40Menentukan massa SiCn SiC = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]massa SiC = n SiC x Mrmassa SiC = 0,05 x 40massa SiC = 2 gramMenentukan persentase hasil SiC%SiC = [tex]\frac{massa~percobaan}{massa~teori} ~x~100%[/tex]%SiC = [tex]\frac{1,5~gram}{2~gram} ~x~100%[/tex]%SiC = 75%[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Persentase silikon karbida atau karborundum (SiC) pada reaksi tersebut adalah 75%.[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : massa, mol, jumlah mol, kadar senyawa, persen senyawa, persen massa, persamaan reaksi, koefisien reaksi$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 14 Apr 18

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia