1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

larutan garam memiliki konsentrasi (molaritas) sebesar 0,1 M dan volume

Berikut ini adalah pertanyaan dari febrikasalsaa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Larutan garam memiliki konsentrasi (molaritas) sebesar 0,1 M dan volume 0,5 Liter. tentukan mol dari larutan garam tersebut?0,005 mol
0,5 mol
5 mol
0,05 mol
50 mol​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Larutan garam memiliki konsentrasi (molaritas) sebesar 0,1 M dan volume 0,5 Liter. Jumlah mol dari larutan garam tersebut adalah 0,05 mol

\:

PENDAHULUAN

\Large{\mathfrak{Konsep \: Mol}}

▶ Hubungan mol dengan massa

\bold{Rumus \: menentukan \: mol}

{\boxed{\rm \: n = \frac{m}{Ar/Mr} }}

\bold{Rumus \: menentukan \: massa}

{\boxed{\rm m = n \times Ar/Mr}}

\bold{Rumus \: menentukan \: Ar/Mr}

\boxed{\rm Ar/Mr = \frac{m}{n}}

dimana :

○ n = mol

○ m = massa (gram)

○ Mr = Massa molekul relatif (gr/mol)

▶ Hubungan mol dengan volume

Volume molar :

○ STP (0°C,1 atm )

   VM = 22,4 L/mol

○ RTP (25°C,1atm )

   VM = 24,4 L/mol

▶ Rumus menentukan volume STP

\tt V = n \times 22,4

▶ Rumus menentukan volume RTP

\tt V = n \times 24,4

▶ Rumus mencari volume gas

» P & T tertentu : Persamaan gas ideal

\boxed{\sf P \times V = n \times R \times T}

» P & T yang sama

\boxed{\sf \frac{n_{1}}{v_{1}} = \frac{n_{2}}{v_{2}}}

dimana :

○ P = Tekanan (atm)

○ Volume (Liter = atm, pascal = m³)

○ n = mol

○ R = Tetapan gas ideal

 = 0,082 (L atm/mol K)

 = 8,314 = (J/mol K)

○ T = Suhu mutlak (K)

○ n₁ = mol gas pertama (mol)

○ V₁ = volume gas pertama (L)

○ n₂ =  mol gas kedua (mol)

○ V₂ = volume gas kedua (L)

▶ Hubungan mol dengan molaritas

\boxed{\sf M = \frac{n}{V}}

\boxed{\sf n = M \times V}

Keterangan :

M = Molaritas

n = Mol

V = Volume larutan

▶ Hubungan mol dengan jumlah partikel

\boxed{\sf JP = n \times NA}

\boxed{\sf n = \frac{Jp}{NA}}

Keterangan :

Jp = Jumlah partikel

NA = Bilangan Avogadro (6,02 x 10^23)

n = Mol

PEMBAHASAN

Diketahui :

  • \sf M = 0,1 \: M
  • \sf Volume = 5 \: Liter

Ditanya : Mol dari larutan garam terebut = . . . ?

Jawab :

⇒ Mencari mol dengan menggunakan rumus : \boxed{\sf n = M \times V}

\sf n \: \: NaCl = M \times V

\sf n \: \: NaCl = 0,1 \times 0,5

\displaystyle\boxed{\boxed{\sf n \: \: NaCl = 0,05 \: mol}}

∴ Kesimpulan : Jadi, jumlah mol dari larutan garam tersebut adalah 0,05 mol

PELAJARI LEBIH LANJUT

Mengenai materi Stoikiometri dapat disimak link dibawah ini :

Latihan soal : yomemimo.com/tugas/23142537

Reaksi pembuatan besi  : yomemimo.com/tugas/13273783

Konsep mol : yomemimo.com/tugas/2623883

Kadar : yomemimo.com/tugas/16521269

Materi tentang stoikiometri : yomemimo.com/tugas/12036673

Materi tentang persamaan reaksi : yomemimo.com/tugas/2669061

Materi tentang mol : yomemimo.com/tugas/214307

Materi tentang persen hasil : yomemimo.com/tugas/10390616

Materi tentang hubungan mol dan persamaan reaksi  : yomemimo.com/tugas/249865

Materi tentang contoh soal stoikiometri : yomemimo.com/tugas/20608736 / yomemimo.com/tugas/20304565

Gas ideal :  yomemimo.com/tugas/4699380

_______________________________

DETAIL JAWABAN

Kelas: 10

Mapel: Kimia

Materi: Stoikiometri

Kode Kategorisasi: 10.7.9

Kata Kunci: Mol

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yzhozray dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 17 Aug 21
<< Previous Post
Next Post >>