Jawaban:

Konfigurasi elektron Neils Bohr dari:

1. : 2 8 8

2. : 2 8 8 2

3. : 2 8 7

4. : 2 8 8 3

5. : 2 8 5

Konfigurasi elektron dengan aturan Aufbau, Pauli, dan Hund dari:

1.   : [Ne]

2. : [Ne]

3. : [Ar]

4.   :

5. : [Ar]

Penjelasan:

Menurut Niels Bohr bahwa elektron yang mengelilingi inti akan membentuk lintasan-lintasan yang dikenal dengan nama kulit atom.  Kulit yang terdekat dengan inti disebut kulit K dan merupakan tingkat energi yang paling rendah. Selanjutnya kulit L, M, N dan seterusnya.  Jumlah elektron maksimum yang dapat mengisi setiap kulit adalah . Dimana n = nomor kulit.

Aturan penulisan konfigurasi elektron :

• Dimulai dari lintasan yang terdekat dengan inti, masing-masing lintasan disebut kulit ke-1 (kulit K), kulit ke-2 (kulit L), kulit ke-3 (kulit M),kulit ke-4 (kulit N), dan seterusnya.

• Jumlah elektron maksimum (paling banyak) yang dapat menempati masing-masing kulit adalah:  

• Kulit yang paling luar hanya boleh mengandung maksimal 8 elektron.

Asas Aufbau

Pengisian elektron dimulai dari subkulit dengan tingkat energi terendah ke subkulit dengan tingkat energi lebih tinggi. Urutan pengisian elektronnya adalah 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s. Dengan subkulit s maksimum terisi 2 elektron, subkulit p = 6 elektron, subkulit d = 10 elektron, subkulit f = 14 elektron.

Aturan Hund

Pada pengisian orbital pada suatu subkulit, mula-mula elektron menempati elektron orbital secara sendiri-sendiri dengan spin paralel.

Asas Larangan Pauli

Menurut Pauli, tidak ada dua elektron dalam satu atom yg boleh mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.

Materi tentang konfigurasi elektron dapat disimak pada link:

yomemimo.com/tugas/32616394

#BelajarBersamaBrainly