Jawaban:

Campuran 100 mL NH₃ 0,1 M dengan 100 mL CH₃COOH 0,1 M ditambah lagi air murni sebanyak 500 mL. Hitunglah pH larutan tersebut adalah pH = 5 - log 1,2

Penjelasan:

Diketahui: Volume NH₃ = 100 mL

                 VOlume CH₃COOH = 100 mL

                 [CH₃COOH] = 0,1 M

                 [NH₃] = 0,1 M

                 Kb NH₃ = 10⁻⁵

Ditanya: pH campuran?

Jawab:

Tentukan konsentrasi masing-masing larutan

Mol CH₃COOH = n.V = 0,1 x 0,1 L = 0,1 mol

Mol NH₃ = n . V = 0,1 x 0,1 L = 0,1 mol

Persamaan reaksi

  NH₃ + CH₃COOH ⇄ CH₃COONH₄

a:  0,1             0,1                       -

r:   0,1             0,1                   0,1

--------------------------------------------------------- -

s:    -                 -                     0,1

Dari perhitungan kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. sehingga yang bersisa mol gram. jadi penentuan pH menggunakan hidrolisis garam yang terhidrolisis sebagian (parsial).

Selanjutnya menentukan mol campuran

n = M/V campuran

  = 0,1/0,7 L

  = 0,14

Menentukan pH campuran:

[H⁺] = √

      = √

      = √1,4 x 10⁻¹⁰

      = 1,2 x 10⁻⁵

pH = - log [H⁺]

pH = - log 1,2 x 10⁻⁵

pH = 5 - log 1,2

Maka, pH yang terbentuk dari campuran tersebut adalah sebesar pH = 5 - log 1,2.

Pembahasan:

Pengertian Hidrolisis Garam

Hidrolisis garam yaitu penguraian garam-garam oleh air. Tidak semua garam mengalami hidrolisis, garam-garam yang mengalami hidrolisis yaitu garam yang mengandung ion-ion dari asam lemah ataupun dari ion-ion basa lemah. Sedangkan garam-garam yang berasal dari asam kuat ataupun basa kuat tidak akan mengalami reaksi hidrolisis.

Hidrolisis garam di terbagi menjadi 2, diantranya:

Hidrolisis garam sebagian (parsial)

Hidrolisis garam sebagian ataupun parsial adalah garam dengan air dimana yang bisa bereaksi baik anion ataupun kation. Berikut adalah beberapa garam yang mengalami hidrolisis sebagian diantranya yaitu:

a. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat.

b. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah.

Hidrolisis garam total

Hidrolisis garam total yaitu semua ion-ion garam dapat sepenuhnya bereaksi dengan air, baik anion ataupun kationnya. Garam yang mengalami hidrolisis total hanya terjadi jika, garam terbentuk dari asam lemah dan basa lemah.

Macam-macam Hidrolisis garam yang terbentuk dari asam dan basa sebagai berikut:

1. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat

Garam terbentuk dari campuran asam lemah dan basa kuat dalam air akan mengalami hidrolisis garam sebagian atau parsial. Garam yang memiliki (anion asam lemah) akan mengalami hidrolisis yang menghasilkan ion OH⁻, maka pH yang terjadi > 7 sehingga larutan garamnya bersifat basa. Contoh beberapa garam yang bersifat basa pada hidrolisis sebagian CH₃COOK, CH₃COONa, KCN, CaS.  

Reaksi ionisasi   : CH₃COOK(aq) → K⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq)

Reaksi hidrolisis : K⁺(aq) + H₂O(l) ⇒ (tidak terhidrolisis)

                              CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) → CH₃COOH(aq) + OH⁻(aq) bersifat basa

2. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah

Garam yang terbentuk berasal dari asam kuat dan basa lemah dalam air akan mengalami hidrolisis sebagian atau parsial. Hal ini dikarenakan kation basa lemah mengalami hidrolisis menghasilkan yang menghasilkan ion H⁺, maka pH < 7 sehingga larutan garam bersifat asam. Contoh beberapa garam yang bersifat basa pada hidrolisis sebagian (NH₄)₂SO₂, AgNO₃, NH₄CI, CuSO₄.

Reaksi ionisasi   : (NH₄)₂SO₄(aq) → 2NH₄+(aq) + SO₄²⁻(aq)

Reaksi hidrolisis : NH₄(aq) +H₂O → NH₄OH(aq) + H⁺ (Bersifat basa)

                              SO₄²⁻(aq) + H₂(aq) → H₂O(l) tidak terhidrolisis

3. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah dalam air akan mengalami hidrolisis total, hal ini dikarenakan anion asam lemah dan kation basa lemah terhidrolisis sempurna yang menghasilkan ion H+ dan ion OH-, sehingga harga pH larutan ini tergantung harga Ka dan Kb.  

Contoh beberapa garam yang bersifat basa pada hidrolisis total yaitu: NH₄CN, (NH₄)₂S, CH₃COONH₄.

4. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat dalam air tidak mengalami hidrolisis. Hal ini diKarenakan anion dan kationnya tidak terhidrolisis. Sehingga pH = 7 bersifat netral.

Contoh beberapa garam yang bersifat basa pada hidrolisis total yaitu: NaCI, Na₂SO₄, NaNO₃, KCI, K₂SO₄, Ba(NO₃)₂.

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal hidrolisis garam sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (yomemimo.com/tugas/22607371, yomemimo.com/tugas/22666941,) untuk soal lain pembahasan kelarutan telah saya jabarkan pada link ini.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : kimia  

Bab : 7  

Kode : 11.7.7  

Kata Kunci : hidrolisis, garam, pH