Tentukan pH larutan NH4Cl 0,1 m jika kb NH4OH 1

Berikut ini adalah pertanyaan dari nandaarya932 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Tentukan pH larutan NH4Cl 0,1 m jika kb NH4OH 1 dikali 10 min 5

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawab :

pH larutan NH₄Cl 0,1 M jika Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵ adalah 5.

Penyelesaian Soal :  

Diketahui : [NH₄Cl] = 0,1 M  

                  Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵

Ditanya : pH ...?

Jawab :

NH₄Cl (aq) → NH₄⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

   0,1 M            0,1 M  

  • Selanjutnya hitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus berikut :

[H⁺] = √Kw × [kation garam] / Kb  

       = √10⁻¹⁴ × 0,1 / 10⁻⁵  

       = √10⁻¹⁰

       = 10⁻⁵

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁵ = 5

⇒ Kesimpulan, pH larutan NH₄Cl 0,1 M jika Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵ adalah 5.

Pembahasan :  

HIDROLISIS GARAM

Hidrolisis garam adalah terurainya garam dalam air yang menghasilkan asam dan atau basa.  

Hidrolisis garam hanya terjadi jika salah satu atau kedua komponen penyusun garam tersebut berupa asam lemah dan atau basa lemah. Jika komponen garam tersebut berupa asam kuat dan basa kuat, maka komponen ion dari asam kuat atau pun basa kuat tersebut tidak akan terhidrolisis. Berdasarkan penjelasan tersebut, maka kation dan anion yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah kation dan anion garam yang termasuk elektrolit lemah. Sedangkan kation dan anion garam yang termasuk elektrolit kuat tidak terhidrolisis.  

KOMPONEN HIDROLISIS GARAM  

1. Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat  

Jika suatu garam dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka kation dari basa kuat tidak terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis. Jadi garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.  

Contoh :  

CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)  

Rumus :  

[OH⁻] = \sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam]

2. Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah  

Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis.  

Contoh :  

NH₄Cl (aq) + H₂O (l) → NH₄OH (aq) + HCl (aq)  

Rumus :  

[H⁺] =  \sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam]

3. Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah  

Berbeda dengan kedua jenis garam di atas, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis .  

Contoh :  

CH₃COONH₄ (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NH₄OH (aq)  

Rumus :  

[H⁺] =  \sqrt{\frac{Kw × Ka}{Kb}}  

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/20756186  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/21052446

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/125279

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/21750634  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/22063522  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/21924723  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/21976388  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/21310482

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/22113777

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/22134480

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Hidrolisis Garam  

Kode : 11.7.7  

Kata kunci : Hidrolisis garam, pH

Jawab :
pH larutan NH₄Cl 0,1 M jika Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵ adalah 5.
Penyelesaian Soal :  Diketahui : [NH₄Cl] = 0,1 M                     Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵
Ditanya : pH ...?
Jawab :
NH₄Cl (aq) → NH₄⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)    0,1 M            0,1 M  
Selanjutnya hitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus berikut :[H⁺] = √Kw × [kation garam] / Kb          = √10⁻¹⁴ × 0,1 / 10⁻⁵          = √10⁻¹⁰        = 10⁻⁵
pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁵ = 5⇒ Kesimpulan, pH larutan NH₄Cl 0,1 M jika Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵ adalah 5.
Pembahasan :  HIDROLISIS GARAMHidrolisis garam adalah terurainya garam dalam air yang menghasilkan asam dan atau basa.  Hidrolisis garam hanya terjadi jika salah satu atau kedua komponen penyusun garam tersebut berupa asam lemah dan atau basa lemah. Jika komponen garam tersebut berupa asam kuat dan basa kuat, maka komponen ion dari asam kuat atau pun basa kuat tersebut tidak akan terhidrolisis. Berdasarkan penjelasan tersebut, maka kation dan anion yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah kation dan anion garam yang termasuk elektrolit lemah. Sedangkan kation dan anion garam yang termasuk elektrolit kuat tidak terhidrolisis.  KOMPONEN HIDROLISIS GARAM  1. Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat  Jika suatu garam dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka kation dari basa kuat tidak terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis. Jadi garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.  Contoh :  CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)  Rumus :  [OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam][/tex]
2. Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah  Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis.  Contoh :  NH₄Cl (aq) + H₂O (l) → NH₄OH (aq) + HCl (aq)  Rumus :  [H⁺] =  [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam][/tex]
3. Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah  Berbeda dengan kedua jenis garam di atas, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis .  Contoh :  CH₃COONH₄ (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NH₄OH (aq)  Rumus :  [H⁺] =  [tex]\sqrt{\frac{Kw × Ka}{Kb}}[/tex]  
Pelajari lebih lanjut :  Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/20756186  Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21052446Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/125279Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21750634  Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22063522  Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21924723  Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21976388  Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21310482
Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22113777
Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22134480
--------------------------------------------------------------------------------------------------  Detail Jawaban :  Kelas : 11  Mapel : Kimia  Bab : Hidrolisis Garam  Kode : 11.7.7  Kata kunci : Hidrolisis garam, pH

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh rioctaviana dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 19 Mar 19