Kenapa Cu, Ag, Au di Tempatkan pada Golongan 1B.... ?
​

Tabel periodik unsur merupakan sebuah tabel yang menampilkan unsur-unsur kimia. Unsur-unsur kimia ini disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi periodik, dan keberulangan sifat kimia.

Tabel periodik memiliki fungsi untuk mengetahui nomor atom, konfigurasi elektron, dan sifat setiap unsur. Unsur-unsur dalam sistem periodik unsur kimia terdiri dari dua kelompok, pertama yaitu golongan (lajur vertical), dan kedua adalah periode (lajur horizontal).

Tabel periodik unsur tentunya perlu dipahami dalam pembelajaran kimia. Terdapat dua cara penamaan dalam sistem periodic unsur kimia, yaitu dengan cara tradisional dan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry).

Kelompok Unsur-unsur Sistem Periodik

Seperti yang telah disebutkan sebelumnya, tabel periodik unsur kimia terdiri dari dua kelompok, yaitu golongan dan periode. Berikut kelompok dari tabel periodik unsur:

Golongan

Golongan ditempatkan pada lajur vertikal dalam tabel periodik unsur modern. Penentuan golongan berkaitan dengan sifat-sifat yang dimiliki unsur tersebut. Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki sifat-sifat yang mirip.

Beberapa golongan diberi nama khusus, yaitu:

- Golongan IA, disebut golongan alkali (kecuali H), terdiri dari H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;

- Golongan IIA, disebut golongan alkali tanah, terdiri dari Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra;

- Golongan VIIA, disebut golongan halogen, terdiri dari F, Cl, Br, I, At;

- Golongan VIIIA, disebut golongan gas mulia, terdiri dari He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn;

- Golongan IIIA, disebut golongan boron-aluminium, terdiri dari B, Al, Ga, In, Ti;

- Golongan IVA, disebut golongan karbon-silikon, terdiri dari C, Si, Ge, Sn, Pb;

- Golongan VA, disebut golongan nitrogen-fosforus, terdiri dari N, P, As, Sb, Bi;

- Golongan VIA, disebut golongan oksigen-belerang, terdiri dari O, S, Se, Te, Po;

- Golongan IB sampai dengan VIIIB disebut golongan transisi

Periode

Periode ditempatkan pada lajur horizontal dalam tabel periodik unsur kimia. Periode suatu unsur menunjukkan nomor kulit yang sudah terisi elektron (n terbesar) berdasarkan konfigurasi elektron. Dalam sistem periodik unsur terdapat 7 periode, yaitu:

- Periode ke-1, terdiri atas 2 unsur

- Periode ke-2, terdiri atas 8 unsur

- Periode ke-3, terdiri atas 8 unsur

- Periode ke-4, terdiri atas 18 unsur

- Periode ke-5, terdiri atas 18 unsur

- Periode ke-6, terdiri atas 32 unsur, 18 unsur seperti period eke-4 dan ke-5, 14 unsur deret lantanida

- Periode ke-7, merupakan periode unsur yang belum lengkap. Terdapat deret aktinida.