Nilai potensial standar sel dari elektroda Cu dan Ag adalah 1,14 volt. Elektoda Cu menjadi anoda, sedangkan elektroda Ag menjadi katoda.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Sel volta merupakan sel yang mana reaksi redoks terjadi secara tiba-tiba atau spontan tanpa energi dari luar (energi listrik). Untuk menentukan potensial standar sel volta dapat digunakan persamaan berikut:

Diketahui:

• Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
  E°₁ = -0,34 V
• Ag⁺ + e⁻ → Ag
  E°₂ = +0,80 V

Ditanyakan:

• E°sel = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Penentuan anoda dan katoda yang dari sel tersebut.

• Anoda memiliki nilai E° lebih kecil daripada E° pada elektroda.
• E°₁ < E°₂ maka anoda sel volta tersebut adalah Cu (tembaga) dan katoda sel volta tersebut adalah logam perak (Ag).

Langkah 2
Perhitungan potensial sel volta.

• E° sel = E° katoda - E° anoda
  E° sel = +0,80 V - (-0,34 V)
  E° sel = 1,14 V.

Kesimpulan

Nilai potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Cu dan Ag adalah sebesar 1,14 V.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang deret volta:
  yomemimo.com/tugas/51515858
• Materi tentang perhitungan besar potensial sel volta lainnya:
  yomemimo.com/tugas/51469383
• Materi tentang peramalan reaksi elektrolisis pada larutan AgNO₃ dengan elektroda Fe dan Cu:
  yomemimo.com/tugas/18276657

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : 2 - Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kode    : 12.7.2