Jawaban:

Langkah penyelesaian:

1. Tentukan jumlah zat yang bereaksi berdasarkan persamaan kimia:

2 mol Al bereaksi dengan NaOH untuk menghasilkan 3 mol H2.

2. Hitung jumlah mol H2 yang dihasilkan:

Diketahui volume H2 = 44,8 L (STP)

Persamaan ideal gas: n = V/Vo (dimana Vo = 22,4 L/mol pada STP)

Maka, n H2 = 44,8/22,4 = 2 mol

3. Hitung rasio mol Al terhadap mol H2 berdasarkan persamaan kimia:

Rasio mol Al/mol H2 = 2/3

4. Hitung mol Al yang dibutuhkan:

Jika 2 mol H2 dihasilkan, maka mol Al yang dibutuhkan adalah:

2/3 x 2 = 1,3 mol

5. Hitung massa Al yang dibutuhkan:

Mol Al = 1,3 mol

Berat molekul Al = 27 g/mol

Maka massa Al = 1,3 x 27 = 35,1 gram

Kesimpulan:

Massa alumunium yang diperlukan untuk membuat 44,8 liter gas hidrogen (STP) adalah 35,1 gram.

Jadi jawabannya adalah D: 35

semoga bermanfaat