Jawaban:

Untuk menghitung pH dari amonium hidroksida (NH4OH) dengan konsentrasi 0,04 M dan harga Kb 1x10^5, kita perlu mengingat bahwa amonium hidroksida merupakan basa lemah yang terionisasi dalam air.

Kb adalah konstanta kesetimbangan basa konjugat NH4+ dan NH3. Dalam hal ini, kita dapat menggunakan persamaan ekspresi konstanta kesetimbangan:

Kb = [NH3][OH-] / [NH4+]

Dalam larutan amonium hidroksida, konsentrasi OH- yang dihasilkan sama dengan konsentrasi NH4+, karena NH4OH akan terdisosiasi menjadi NH3 (basa) dan H2O.

Sehingga, [NH4+] = 0,04 M dan [OH-] = 0,04 M.

Kemudian, kita bisa menggunakan persamaan pH = -log [H3O+] untuk menghitung pH larutan.

Dalam larutan basa, [H3O+] dapat dihitung sebagai:

[H3O+] = Kw / [OH-]

Kw adalah konstanta air, yang bernilai 1x10^-14.

Sehingga, [H3O+] = 1x10^-14 / 0,04 M

Selanjutnya, kita dapat menghitung pH:

pH = -log [H3O+]

Jadi, pH dari amonium hidroksida dengan konsentrasi 0,04 M dan harga Kb 1x10^5 adalah:

pH = -log (1x10^-14 / 0,04)

Mohon dicatat bahwa hasil perhitungan ini dapat sedikit berbeda tergantung pada nilai eksak dari konstanta dan pembulatan angka.