Untuk menghitung massa gas CH4, kita perlu menggunakan persamaan gas ideal:

PV = nRT

dengan P = tekanan gas, V = volume gas, n = jumlah mol gas, R = konstanta gas, dan T = suhu dalam kelvin.

Dalam keadaan standar, suhu adalah 0°C = 273 K dan tekanan adalah 1 atm. Oleh karena itu, kita bisa menulis:

(1 atm) (44,8 L) = n (0,0821 L atm mol^-1 K^-1) (273 K)

Dengan memecahkan persamaan ini untuk n, kita dapatkan:

n = (1 atm x 44,8 L) / (0,0821 L atm mol^-1 K^-1 x 273 K) = 1,64 mol

Massa CH4 dapat dihitung dengan mengalikan jumlah mol dengan massa molar (Mr):

massa = n x Mr = 1,64 mol x 16 g/mol = 26,24 g

Jadi, massa 44,8 L CH4 dalam keadaan standar adalah sekitar 26,24 gram. Jawaban yang paling dekat dengan hasil ini adalah pilihan (E) 31 gr, sehingga jawaban yang benar adalah E.