Berikut ini adalah pertanyaan dari tiaraantoni71 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
[OH-] = 3x = 3(2.109 x 10^-9) = 6.327 x 10^-9
pOH = -log[OH-] = -log(6.327 x 10^-9) = 8.2
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH = 14 - 8.2 = 5.8
Jadi, pH larutan Al(OH)3 sebesar 5.8.
Penjelasan:
Untuk menghitung pH larutan Al(OH)3, perlu diketahui nilai Ksp Al(OH)3 terlebih dahulu.
Ksp Al(OH)3 = [Al3+] [OH-]^3
Kita tahu bahwa Al(OH)3 akan membentuk 3 ion OH- dan 1 ion Al3+ ketika terlarut dalam air. Maka kita bisa tuliskan:
Ksp Al(OH)3 = [Al3+] [OH-]^3
Ksp Al(OH)3 = (x) (3x)^3
Ksp Al(OH)3 = 27x^4
Ksp Al(OH)3 = 1.2 x 10^-33 (dari tabel)
Maka, kita bisa mencari nilai x:
1.2 x 10^-33 = 27x^4
x^4 = 4.444 x 10^-35
x = 2.109 x 10^-9
Kita tahu bahwa:
pOH = -log[OH-]
pH + pOH = 14
Maka, kita bisa menghitung pH:
[OH-] = 3x = 3(2.109 x 10^-9) = 6.327 x 10^-9
pOH = -log[OH-] = -log(6.327 x 10^-9) = 8.2
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH = 14 - 8.2 = 5.8
Jadi, pH larutan Al(OH)3 sebesar 5.8.
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh gansmkbah dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 04 Jun 23