Dalam reaksi:

Na + HCl -> NaCl + H2

Diketahui:

Massa natrium (Na) = 4 gram

Konsentrasi larutan HCl = 0,2 M

Volume larutan HCl = 10 ml = 0,01 L

Langkah-langkah untuk menghitung zat yang habis bereaksi dan zat yang tersisa:

1. Hitung jumlah mol Na menggunakan rumus mol = massa / massa molar.

  Massa molar Na = 23 g/mol

  Jumlah mol Na = 4 g / 23 g/mol = 0,174 mol

2. Gunakan koefisien reaksi untuk menentukan perbandingan mol antara Na dan HCl.

  Dalam reaksi, koefisien Na adalah 1 dan koefisien HCl adalah 1.

  Artinya, 1 mol Na bereaksi dengan 1 mol HCl.

3. Hitung jumlah mol HCl yang dibutuhkan.

  Jumlah mol HCl = 0,174 mol

4. Gunakan konsentrasi dan volume larutan HCl untuk menghitung jumlah mol HCl yang tersedia.

  Jumlah mol HCl = konsentrasi x volume

  Jumlah mol HCl = 0,2 M x 0,01 L = 0,002 mol

5. Perbandingan mol HCl yang tersedia dengan mol HCl yang dibutuhkan.

  Jumlah mol HCl yang tersedia = 0,002 mol

  Jumlah mol HCl yang dibutuhkan = 0,174 mol

  Karena jumlah mol HCl yang tersedia (0,002 mol) lebih sedikit dari jumlah mol HCl yang dibutuhkan (0,174 mol), maka HCl adalah zat yang habis bereaksi.

6. Hitung jumlah mol NaCl yang terbentuk berdasarkan koefisien reaksi.

  Jumlah mol NaCl = jumlah mol HCl yang dibutuhkan = 0,174 mol

7. Hitung zat yang tersisa, yaitu Na yang belum bereaksi.

  Jumlah mol Na yang tersisa = jumlah mol Na awal - jumlah mol NaCl yang terbentuk

  Jumlah mol Na yang tersisa = 0,174 mol - 0,174 mol = 0 mol

Jadi, zat yang habis bereaksi adalah HCl, sedangkan zat yang tersisa adalah natrium (Na) yang tidak bereaksi.