1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Berdasarkan reaksi: FeS2(g) + O2(g)

Berikut ini adalah pertanyaan dari deniaajjh2861 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berdasarkan reaksi:FeS2(g) + O2(g) > Fe2O3(g) + SO2(g) Massa FeS2 (Ar Fe = 56, S = 32) yang harus dibakar dengan oksigen agar diperoleh 2,24 liter gas SO2 pada STP adalah ....
A. 3 gram
B. 4,5 gram
C. 6 gram
D. 7,5 gram
E. 9 gram

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

massa FeS₂ adalah 6 gram

Pembahasan

Stoikiometri

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

 

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

V (STP) SO₂ = 2,24 Liter

Ar Fe = 56

Ar S = 32

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

massa FeS₂

Langkah yang ketiga adalah menentukan jumlah mol (n) gas SO₂ dengan menggunakan data volume pada keadaan standar (STP) menurut rumus :

V (STP) SO₂ = n x 22,4

2,24 = n x 22,4

n SO₂ = \frac{2,24}{22,4}

n SO₂ = 0,1 mol

Langkah keempat adalah menentukan persamaan reaksi setara dari reaksi yang terjadi dengan menyetarakan jumlah atom di kiri dan kanan.

Persamaan reaksi yang terjadi adalah :

FeS₂ + O₂ ---> Fe₂O₃ + SO₂

Menyetarakan jumlah atom Fe

2FeS₂ + O₂ ---> Fe₂O₃ + SO₂

Menyetarakan jumlah atom S

2FeS₂ + O₂ ---> Fe₂O₃ + 4SO₂

Menyetarakan jumlah atom O

2FeS₂ + 11/2 O₂ ---> Fe₂O₃ + 4SO₂

maka, persamaan reaksi setara adalah 2FeS₂ + 11/2 O₂ ---> Fe₂O₃ + 4SO₂

Langkah kelima adalah menentukan jumlah mol (n) FeS₂ dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksi gas SO₂ dengan gas FeS₂ :

2FeS₂ + 11/2 O₂ ---> Fe₂O₃ + 4SO₂

n FeS₂ = 1/2 x n SO₂

n FeS₂ = 1/2 x 0,1

n FeS₂ = 0,05 mol

Langkah keenam adalah menentukan massa molekul relatif (Mr) dari FeS₂ dengan cara menjumlah total massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul.

Mr FeS₂ = Ar Fe + 2. Ar S

Mr FeS₂ = 56 + 2. 32

Mr FeS₂ = 56 + 64

Mr FeS₂ = 120

Langkah terakhir adalah menentukan massa FeS₂ dengan menggunakan jumlah mol (n) dan massa molekul relatif (Mr) dari gas FeS₂ menurut rumus :

n FeS₂ = \frac{m}{Mr}

0,05 = \frac{m}{120}

m FeS₂ = 0,05 x 120

m FeS₂ = 6 gram

Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

m FeS₂ = 6 gram

Pelajari lebih lanjut

 

              \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}              

            \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

#AyoBelajar

massa FeS₂ adalah 6 gramPembahasanStoikiometriDalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.    Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:V (STP) SO₂ = 2,24 LiterAr Fe = 56Ar S = 32 Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalahmassa FeS₂Langkah yang ketiga adalah menentukan jumlah mol (n) gas SO₂ dengan menggunakan data volume pada keadaan standar (STP) menurut rumus :V (STP) SO₂ = n x 22,42,24 = n x 22,4n SO₂ = [tex]\frac{2,24}{22,4}[/tex]n SO₂ = 0,1 molLangkah keempat adalah menentukan persamaan reaksi setara dari reaksi yang terjadi dengan menyetarakan jumlah atom di kiri dan kanan.Persamaan reaksi yang terjadi adalah :FeS₂ + O₂ ---> Fe₂O₃ + SO₂Menyetarakan jumlah atom Fe2FeS₂ + O₂ ---> Fe₂O₃ + SO₂Menyetarakan jumlah atom S2FeS₂ + O₂ ---> Fe₂O₃ + 4SO₂Menyetarakan jumlah atom O2FeS₂ + 11/2 O₂ ---> Fe₂O₃ + 4SO₂maka, persamaan reaksi setara adalah 2FeS₂ + 11/2 O₂ ---> Fe₂O₃ + 4SO₂Langkah kelima adalah menentukan jumlah mol (n) FeS₂ dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksi gas SO₂ dengan gas FeS₂ :2FeS₂ + 11/2 O₂ ---> Fe₂O₃ + 4SO₂n FeS₂ = 1/2 x n SO₂n FeS₂ = 1/2 x 0,1n FeS₂ = 0,05 molLangkah keenam adalah menentukan massa molekul relatif (Mr) dari FeS₂ dengan cara menjumlah total massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul.Mr FeS₂ = Ar Fe + 2. Ar SMr FeS₂ = 56 + 2. 32Mr FeS₂ = 56 + 64Mr FeS₂ = 120Langkah terakhir adalah menentukan massa FeS₂ dengan menggunakan jumlah mol (n) dan massa molekul relatif (Mr) dari gas FeS₂ menurut rumus :n FeS₂ = [tex]\frac{m}{Mr}[/tex]0,05 = [tex]\frac{m}{120}[/tex]m FeS₂ = 0,05 x 120m FeS₂ = 6 gram Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalahm FeS₂ = 6 gram Pelajari lebih lanjut Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/1010112# Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/962227  Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/10862224Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/31734803                 [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]                           [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex] Detil Jawaban Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 #AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 16 Jan 19
<< Previous Post
Next Post >>