1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Jika 20 mL HNO3 0,1 M dititrasi dengan larutan natrium

Berikut ini adalah pertanyaan dari agoestinputri9Putri pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Jika 20 mL HNO3 0,1 M dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,2 M maka volume basa yang diperlukan untuk mencapai titik stoikiometri adalah ....

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Volume larutan NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik stoikiometri adalah 10 mL

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}

Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan.

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}  

V HNO₃ = 20 mL

[HNO₃] = 0,1 M

Rumus kimia Natrium hidroksida = NaOH

[NaOH] = 0,2 M

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}  

Volume larutan natrium hidroksida

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}  

Larutan HNO₃

Larutan HNO₃ adalah larutan asam kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam pelarutnya (air). Berikut ini reaksi ionisasi dari larutan HNO₃ adalah

HNO₃ (aq) ---> H⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)

Larutan HNO₃ merupakan larutan asam monoprotik karena melepaskan 1 ion H⁺ sehingga larutan HNO₃ memiliki valensi 1.

===============================

Larutan NaOH

Larutan NaOH adalah larutan basa kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam pelarutnya (air). Berikut ini reaksi ionisasi dari larutan NaOH adalah

NaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Larutan NaOH merupakan larutan basa monoprotik karena melepaskan 1 ion OH⁻ sehingga larutan NaOH memiliki valensi 1.

===============================

Perhitungan untuk menentukan volume atau konsentrasi pada titrasi asam basa

Titrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

dengan,

Va = volume larutan asam (L/mL)

Vb = volume larutan basa (L/mL)

Ma = konsentrasi larutan asam (M)

Mb = konsentrasi larutan basa (M)

a = valensi larutan asam

b = valensi larutan basa

===============================

Menentukan volume larutan NaOH

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

1 x 20 x 0,1 = 1 x Vb x 0,2

2 = 0,2 Vb

Vb = \frac{2}{0,2}

Vb = 10 mL

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}  

Volume larutan NaOH = 10 mL

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

 

              \boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}              

              \boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}

\mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Titrasi Asam Basa

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.9

#AyoBelajar

Volume larutan NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik stoikiometri adalah 10 mLPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex] Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  V HNO₃ = 20 mL[HNO₃] = 0,1 MRumus kimia Natrium hidroksida = NaOH[NaOH] = 0,2 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Volume larutan natrium hidroksida[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Larutan HNO₃Larutan HNO₃ adalah larutan asam kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam pelarutnya (air). Berikut ini reaksi ionisasi dari larutan HNO₃ adalahHNO₃ (aq) ---> H⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)Larutan HNO₃ merupakan larutan asam monoprotik karena melepaskan 1 ion H⁺ sehingga larutan HNO₃ memiliki valensi 1.===============================Larutan NaOHLarutan NaOH adalah larutan basa kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam pelarutnya (air). Berikut ini reaksi ionisasi dari larutan NaOH adalahNaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)Larutan NaOH merupakan larutan basa monoprotik karena melepaskan 1 ion OH⁻ sehingga larutan NaOH memiliki valensi 1.===============================Perhitungan untuk menentukan volume atau konsentrasi pada titrasi asam basaTitrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah a x Va x Ma = b x Vb x Mb dengan, Va = volume larutan asam (L/mL) Vb = volume larutan basa (L/mL) Ma = konsentrasi larutan asam (M) Mb = konsentrasi larutan basa (M) a = valensi larutan asam b = valensi larutan basa ===============================Menentukan volume larutan NaOHa x Va x Ma = b x Vb x Mb 1 x 20 x 0,1 = 1 x Vb x 0,22 = 0,2 VbVb = [tex]\frac{2}{0,2}[/tex]Vb = 10 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  Volume larutan NaOH = 10 mL[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Volume basa kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/244714 Volume asam kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/5010088#                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Titrasi Asam BasaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.9#AyoBelajarVolume larutan NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik stoikiometri adalah 10 mLPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex] Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  V HNO₃ = 20 mL[HNO₃] = 0,1 MRumus kimia Natrium hidroksida = NaOH[NaOH] = 0,2 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Volume larutan natrium hidroksida[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Larutan HNO₃Larutan HNO₃ adalah larutan asam kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam pelarutnya (air). Berikut ini reaksi ionisasi dari larutan HNO₃ adalahHNO₃ (aq) ---> H⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)Larutan HNO₃ merupakan larutan asam monoprotik karena melepaskan 1 ion H⁺ sehingga larutan HNO₃ memiliki valensi 1.===============================Larutan NaOHLarutan NaOH adalah larutan basa kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam pelarutnya (air). Berikut ini reaksi ionisasi dari larutan NaOH adalahNaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)Larutan NaOH merupakan larutan basa monoprotik karena melepaskan 1 ion OH⁻ sehingga larutan NaOH memiliki valensi 1.===============================Perhitungan untuk menentukan volume atau konsentrasi pada titrasi asam basaTitrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah a x Va x Ma = b x Vb x Mb dengan, Va = volume larutan asam (L/mL) Vb = volume larutan basa (L/mL) Ma = konsentrasi larutan asam (M) Mb = konsentrasi larutan basa (M) a = valensi larutan asam b = valensi larutan basa ===============================Menentukan volume larutan NaOHa x Va x Ma = b x Vb x Mb 1 x 20 x 0,1 = 1 x Vb x 0,22 = 0,2 VbVb = [tex]\frac{2}{0,2}[/tex]Vb = 10 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  Volume larutan NaOH = 10 mL[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Volume basa kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/244714 Volume asam kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/5010088#                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Titrasi Asam BasaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.9#AyoBelajarVolume larutan NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik stoikiometri adalah 10 mLPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex] Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  V HNO₃ = 20 mL[HNO₃] = 0,1 MRumus kimia Natrium hidroksida = NaOH[NaOH] = 0,2 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Volume larutan natrium hidroksida[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Larutan HNO₃Larutan HNO₃ adalah larutan asam kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam pelarutnya (air). Berikut ini reaksi ionisasi dari larutan HNO₃ adalahHNO₃ (aq) ---> H⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)Larutan HNO₃ merupakan larutan asam monoprotik karena melepaskan 1 ion H⁺ sehingga larutan HNO₃ memiliki valensi 1.===============================Larutan NaOHLarutan NaOH adalah larutan basa kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam pelarutnya (air). Berikut ini reaksi ionisasi dari larutan NaOH adalahNaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)Larutan NaOH merupakan larutan basa monoprotik karena melepaskan 1 ion OH⁻ sehingga larutan NaOH memiliki valensi 1.===============================Perhitungan untuk menentukan volume atau konsentrasi pada titrasi asam basaTitrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah a x Va x Ma = b x Vb x Mb dengan, Va = volume larutan asam (L/mL) Vb = volume larutan basa (L/mL) Ma = konsentrasi larutan asam (M) Mb = konsentrasi larutan basa (M) a = valensi larutan asam b = valensi larutan basa ===============================Menentukan volume larutan NaOHa x Va x Ma = b x Vb x Mb 1 x 20 x 0,1 = 1 x Vb x 0,22 = 0,2 VbVb = [tex]\frac{2}{0,2}[/tex]Vb = 10 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  Volume larutan NaOH = 10 mL[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Volume basa kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/244714 Volume asam kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/5010088#                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Titrasi Asam BasaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.9#AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 22 Jun 18
<< Previous Post
Next Post >>