1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

pembakaran senyawa hidrokarbon CxHy dalam oksigen berlebih menghasilkan 220 mg

Berikut ini adalah pertanyaan dari shufimujahida pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

pembakaran senyawa hidrokarbon CxHy dalam oksigen berlebih menghasilkan 220 mg CO2 (Mr=44) dan 45 mg H2O (Mr=18). jika ArC=12 dan H=1. carilah rumus empiris senyawa tersebut!

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pembakaran senyawa hidrokarbon CxHy dalam oksigen berlebih menghasilkan 220 mg CO2 (Mr=44) dan 45 mg H2O (Mr=18). jika ArC=12 dan H=1. rumus empiris senyawa tersebut adalah CH.

Pembahasan

Stoikiometri

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi :

1. Rumus empiris

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.

2. Rumus Molekul

Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.

Contoh rumus empiris dan rumus molekul

Contoh:

Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka

Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.

Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.

3. Kadar Unsur dalam Senyawa

Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.

% A dalam ApBq = \frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq} x 100%

% B dalam ApBq = \frac{q~x~Ar~B}{Mr~ApBq} x 100%

Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:

Massa A dalam y gram ApBq = \frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq} x  y gram (massa ApBq)


\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

massa CO₂ = 220 mg

massa H₂O = 45 mg

Mr CO₂ = 44

Mr H₂O = 18


\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

Rumus Empiris (RE)


\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Menentukan massa C dalam CO₂

massa CO₂ = 220 mg = 0,22 gram

massa C dalam CO₂ =  \frac{jumlah~atom~C~x~Ar~C}{Mr~CO_2} x massa CO₂

massa C dalam CO₂ =  \frac{1~x~12}{44} x 0,22 gram

massa C dalam CO₂ =  \frac{12}{44} x 0,22 gram

massa C dalam CO₂ = 0,06 gram

Menentukan massa H dalam H₂O

massa H₂O = 45 mg = 0,045 gram

massa H dalam H₂O =  \frac{jumlah~atom~H~x~Ar~H}{Mr~CO_2} x massa H₂O

massa H dalam H₂O =  \frac{2~x~1}{18} x 0,045 gram

massa H dalam H₂O =  \frac{2}{18} x 0,045 gram

massa H dalam H₂O = 0,005 gram

Menentukan perbandingan mol C : H

Perbandingan mol C : H = \frac{massa}{Ar}   :   \frac{massa}{Ar}

Perbandingan mol C : H = \frac{0,06}{12}   :   \frac{0,005}{1}

Perbandingan mol C : H = 0,005 : 0,005

Perbandingan mol C : H = 1  :  1


\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Rumus empiris senyawa CxHy adalah CH


Pelajari lebih lanjut

Menentukan rumus garam hidrat yomemimo.com/tugas/14945014 , yomemimo.com/tugas/19071062

Rumus empiris yomemimo.com/tugas/19306976, yomemimo.com/tugas/6388147

Rumus empiris dan rumus molekul yomemimo.com/tugas/10497404, yomemimo.com/tugas/14796091

Sebanyak 20 soal dan pembahasan hukum dasar dan stoikiometri yomemimo.com/tugas/164469

Persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/1036760, yomemimo.com/tugas/6024402

Pereaksi pembatas yomemimo.com/tugas/9803223

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : rumus empiris, mol, massa, karbon, hidrogen, hidrokarbon

pembakaran senyawa hidrokarbon CxHy dalam oksigen berlebih menghasilkan 220 mg CO2 (Mr=44) dan 45 mg H2O (Mr=18). jika ArC=12 dan H=1. rumus empiris senyawa tersebut adalah CH.PembahasanStoikiometriDalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi :1. Rumus empirisRumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.2. Rumus MolekulRumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.Contoh rumus empiris dan rumus molekulContoh:Rumus molekul benzena adalah C6H6 makaRumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.3. Kadar Unsur dalam SenyawaKadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.% A dalam ApBq = [tex]\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}[/tex] x 100%% B dalam ApBq = [tex]\frac{q~x~Ar~B}{Mr~ApBq}[/tex] x 100%Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:Massa A dalam y gram ApBq = [tex]\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}[/tex] x  y gram (massa ApBq)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]massa CO₂ = 220 mgmassa H₂O = 45 mgMr CO₂ = 44Mr H₂O = 18[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]Rumus Empiris (RE)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Menentukan massa C dalam CO₂massa CO₂ = 220 mg = 0,22 grammassa C dalam CO₂ =  [tex]\frac{jumlah~atom~C~x~Ar~C}{Mr~CO_2}[/tex] x massa CO₂massa C dalam CO₂ =  [tex]\frac{1~x~12}{44}[/tex] x 0,22 grammassa C dalam CO₂ =  [tex]\frac{12}{44}[/tex] x 0,22 grammassa C dalam CO₂ = 0,06 gramMenentukan massa H dalam H₂Omassa H₂O = 45 mg = 0,045 grammassa H dalam H₂O =  [tex]\frac{jumlah~atom~H~x~Ar~H}{Mr~CO_2}[/tex] x massa H₂Omassa H dalam H₂O =  [tex]\frac{2~x~1}{18}[/tex] x 0,045 grammassa H dalam H₂O =  [tex]\frac{2}{18}[/tex] x 0,045 grammassa H dalam H₂O = 0,005 gramMenentukan perbandingan mol C : HPerbandingan mol C : H = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]   :   [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]Perbandingan mol C : H = [tex]\frac{0,06}{12}[/tex]   :   [tex]\frac{0,005}{1}[/tex]Perbandingan mol C : H = 0,005 : 0,005Perbandingan mol C : H = 1  :  1[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Rumus empiris senyawa CxHy adalah CHPelajari lebih lanjutMenentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062Rumus empiris https://brainly.co.id/tugas/19306976, https://brainly.co.id/tugas/6388147Rumus empiris dan rumus molekul https://brainly.co.id/tugas/10497404, https://brainly.co.id/tugas/14796091Sebanyak 20 soal dan pembahasan hukum dasar dan stoikiometri brainly.co.id/tugas/164469Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223----------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : StoikiometriKelas : XSemester : 2Kode : 10.7.9Kata kunci : rumus empiris, mol, massa, karbon, hidrogen, hidrokarbon

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 11 Oct 14
<< Previous Post
Next Post >>