Jawaban:

D. 0,800 nol H2SO4 yang tersisa

Penjelasan:

Menentukan reagen pembatas dengan cari membagi mol senyawa / koefisien

mol K2Cr2O7 = 0,6 mol / 1 = 0,6 mol

mol H2SO4 = 2,8 mol / 4 = 0,7 mol

mol SeO2 = 1,5 mol / 3 = 0,5 mol

Reagen pembatas adalah yg nilai bagi mol / koefisien paling kecil yaitu SeO2 ( 0,5 mol dikalikan koefisien masing masing senyawa, akan menjadi mol senyawa yg bereaksi )

mol K2CrO7 tersisa = mol awal - mol bereaksi

=> 0,6 - ( 0,5 x 1 ) = 0,1 mol

mol H2SO4 tersisa = mol awal - mol bereaksi

=> 2,8 - ( 0,5 x 4 ) = 0,8 mol

mol SeO2 habis karena SeO2 bertindak sebagai reagen pembatas