Berapa titik didih 0,1 mol larutan BaCl2 dalam 500 g

Berikut ini adalah pertanyaan dari sindriani576 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berapa titik didih 0,1 mol larutan BaCl2 dalam 500 g air(kb = 0,25 derajat c/m

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Penjelasan:

Rumus

∆Tb = m . Kb . i

m = n / Kg (massa pelarut)

Jawab :

Step 1

Tentukan faktor Van't hoff BaCl2 :

Reaksi

BaCl2 → Ba²(+) + 2Cl(-) → Jumlah ion = 3

i BaCl2 = 1+(3-1).1

i BaCl2 = 3

Step 2

Tentukan titik didih :

∆Tb = 0,1 mol / 0,5 Kg . 0,52 °C/m . 3

∆Tb = 100 °C + (0,2 m . 0,52 °C/m . 3)

∆Tb = 100,312 °C

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ArwianRA dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 25 Jan 22