Penjelasan:

Ikatan kimia dapat digambarkan dengan pendekatan Kossel-Lewis. Pada tahun 1916, kimiawan Gilbert Newton Lewis mengembangkan konsep ikatan elektron berpasangan. Konsep ini mengatakan dua atom dapat berkongsi satu sampai enam elektron membentuk ikatan elektron tunggal, ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, atau ikatan rangkap tiga.Walther Kossel juga mengajukan sebuah teori yang mirip dengan teori lewis, tetapi model teorinya mengamsumsikan transfer elektron yang penuh antara atom-atom. Teori ini merupakan model ikatan polar.

G.N Lewis penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron. Struktur lewis suatu unsur dinyatakan oleh lambang unsur serta jumlah elektron valensi unsur tersebut yang digambarkan dengan tanda titik (.) atau tanda lainnya seperti tanda silang (x).

Lewis dan Kossel membangun model ikatan mereka berdasarkan kaidah Abegg (1904). Ikatan kimia menurut pendekatan Kossel – Lewis ini bahwa atom mencapai oktet stabil ketika mereka dihubungkan oleh ikatan kimia.Aturan Oktet merupakan suatu kaidah sederhana dalam kimia yang menyatakan bahwa atom-atom dapat bergabung dengan transfer elektron valensi dari satu atom ke atom lainnya (mendapatkan atau kehilangan) atau dengan berbagi elektron valensi untuk memiliki oktet di valensi kulit mereka.