Berikut ini adalah pertanyaan dari Darwi2387 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
persamaan reaksi tersebut setara apabila nilai......
a). a = 3\2 c
b). b = 3d
c). c = 1\3 d
d). d = e
e). c = 2 b
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
suatu reaksi samping dalam pembuatan rayon dari pulp kayu sebagai berikut :
aCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + dNa₂CO₃ + eH₂O (belum setara)
persamaan reaksi tersebut setara apabila nilai
a = 3/2 c
Pembahasan
Reaksi kimia adalah apabila suatu zat mengalami perubahan kimia menghasilkan zat baru yang memiliki sifat yang berbeda dari zat asal atau mengubah zat pereaksi (reaktan/sebelah kiri) menjadi zat hasil reaksi (produk/sebelah kanan). Terjadinya reaksi kimia dapat ditandai dengan terbentuknya endapan, terbentuk gas, terjadi perubahan warna atau perubahan panas/kalor.
Misalkan reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
Gas hidrogen + gas oksigen --- > air
Proses kimia yang terjadi pada reaksi diatas dapat lebih mudah dipamahi dan diingat jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut persamaan reaksi.
Maka persamaan reaksi untuk reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
2H2 (g) + O2 (g) --- > 2H2O (l)
Tanda panah (--- >) menunjukkan arah reaksi dapat dibaca menghasilkan / membentuk
(g) tatau (l) menunjukkan wujud zat yaitu (g) berarti gas, (l) berarti liquid/cairan, (aq) berarti larutan (aqueous), (s) berarti padatan (solid)
Bilangan angka yang terletak mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi. Koefisien reaksi menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi. Apabila persamaan reaksi sudah diberikan koefisien yang sesuai maka persamaan reaksi berubah disebut dengan persamaan reaksi setara / persamaan setara.
1. Menentukan terlebih dahulu zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk)
2. Menuslikan persamaan rumus kimia zat reaktan dan produk, lengkap dengan keterangan wujud zat (g / aq/ s/ l)
3. Menyetarakan jumlah atom setiap unsur dengan memberikan koefisien pada ruas kiri dan kanan
Kebanyakan persamaan reaksi dapat disetarakan dengan prinsip “menebak/coba-coba” , hal ini dikarenakan persamaan reaksi yang tidak begitu kompleks sehingga tidak memerlukan cara matematika untuk penyetaraan reaksi, contoh :
Mg (s) + O2 (g) --- > MgO (s)
Cara paling mudah adalah langsung memberikan koefisien di depan O2, menjadi
Mg (s) + ½ O2 (g) --- > MgO (s)
Maka reaksi akan setara, atau depat dengan
2Mg (s) + O2 (g) --- > 2MgO (s)
Maka reaksi juga akan setara, sehingga hal tersebut tidak memerlukan cara matematika. Tetapi jika ingin menyetarakan reaksi dapat menggunakan langkah berikut ini :
1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf
2. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1
3. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.
aCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + dNa₂CO₃ + eH₂O (belum setara)
1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1
kita misalkan Na₂CO₃ memiliki koefisien 1
sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf, maka
aCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + Na₂CO₃ + dH₂O
2. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1
aCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + Na₂CO₃ + dH₂O
atom Na
kiri = kanan
b = 2c + 2
misalkan c = 2
b = 2. 2 + 2
b = 6
atom C
a = c + 1
a = 2 + 1
a = 3
atom S
2a = 3c
2. 3 = 3. 2
6 = 6 (benar)
3. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.
Atom O
b = 3 + d
6 = 3 + d
d = 3
Atom H
b = 2d
6 = 2. 3
6 = 6 (benar)
maka,
3CS₂ + 6NaOH → 2Na₂CS₃ + Na₂CO₃ + 3H₂O
3CS₂ + 6NaOH → 2Na₂CS₃ + Na₂CO₃ + 3H₂O
aCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + dNa₂CO₃ + eH₂O
a = 3/2 c
b = 6d
c = 2d
d = 1/3e
c = 2/6 b
Jawab : A
- Penyetaraan reaksi yomemimo.com/tugas/20319775, yomemimo.com/tugas/9192637, yomemimo.com/tugas/1036205, yomemimo.com/tugas/9757661, yomemimo.com/tugas/21953227
Mapel : Kimia
Bab : Tata nama senyawa dan persamaan reaksi
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.7
Kata kunci : persamaan reaksi, reaksi setara, koefisien reaksi, persamaan reaksi setara
![suatu reaksi samping dalam pembuatan rayon dari pulp kayu sebagai berikut :aCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + dNa₂CO₃ + eH₂O (belum setara)persamaan reaksi tersebut setara apabila nilai a = 3/2 cPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Persamaan~Reaksi }}}[/tex]
Reaksi kimia adalah apabila suatu zat mengalami perubahan kimia menghasilkan zat baru yang memiliki sifat yang berbeda dari zat asal atau mengubah zat pereaksi (reaktan/sebelah kiri) menjadi zat hasil reaksi (produk/sebelah kanan). Terjadinya reaksi kimia dapat ditandai dengan terbentuknya endapan, terbentuk gas, terjadi perubahan warna atau perubahan panas/kalor.
Misalkan reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
Gas hidrogen + gas oksigen --- > air Proses kimia yang terjadi pada reaksi diatas dapat lebih mudah dipamahi dan diingat jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut persamaan reaksi.
Maka persamaan reaksi untuk reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
2H2 (g) + O2 (g) --- > 2H2O (l)
Tanda panah (--- >) menunjukkan arah reaksi dapat dibaca menghasilkan / membentuk
(g) tatau (l) menunjukkan wujud zat yaitu (g) berarti gas, (l) berarti liquid/cairan, (aq) berarti larutan (aqueous), (s) berarti padatan (solid)
Bilangan angka yang terletak mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi. Koefisien reaksi menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi. Apabila persamaan reaksi sudah diberikan koefisien yang sesuai maka persamaan reaksi berubah disebut dengan persamaan reaksi setara / persamaan setara.
[tex]\mathbf{Cara~menuliskan~persamaan~reaksi }[/tex]
1. Menentukan terlebih dahulu zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk)
2. Menuslikan persamaan rumus kimia zat reaktan dan produk, lengkap dengan keterangan wujud zat (g / aq/ s/ l)
3. Menyetarakan jumlah atom setiap unsur dengan memberikan koefisien pada ruas kiri dan kanan
[tex]\mathbf{Cara~menyetarakan~persamaan~reaksi }[/tex]
Kebanyakan persamaan reaksi dapat disetarakan dengan prinsip “menebak/coba-coba” , hal ini dikarenakan persamaan reaksi yang tidak begitu kompleks sehingga tidak memerlukan cara matematika untuk penyetaraan reaksi, contoh :
Mg (s) + O2 (g) --- > MgO (s)
Cara paling mudah adalah langsung memberikan koefisien di depan O2, menjadi
Mg (s) + ½ O2 (g) --- > MgO (s) Maka reaksi akan setara, atau depat dengan 2Mg (s) + O2 (g) --- > 2MgO (s)
Maka reaksi juga akan setara, sehingga hal tersebut tidak memerlukan cara matematika. Tetapi jika ingin menyetarakan reaksi dapat menggunakan langkah berikut ini :
1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf
2. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1
3. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] aCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + dNa₂CO₃ + eH₂O (belum setara)[tex]\mathbf{Cara~menyetarakan~persamaan~reaksi }[/tex]
1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1kita misalkan Na₂CO₃ memiliki koefisien 1sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf
, makaaCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + Na₂CO₃ + dH₂O 2. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1
aCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + Na₂CO₃ + dH₂O atom Nakiri = kananb = 2c + 2misalkan c = 2b = 2. 2 + 2b = 6atom Ca = c + 1a = 2 + 1a = 3atom S2a = 3c2. 3 = 3. 26 = 6 (benar)3. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.
Atom Ob = 3 + d6 = 3 + dd = 3Atom Hb = 2d6 = 2. 36 = 6 (benar)maka,3CS₂ + 6NaOH → 2Na₂CS₃ + Na₂CO₃ + 3H₂O [tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] 3CS₂ + 6NaOH → 2Na₂CS₃ + Na₂CO₃ + 3H₂O aCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + dNa₂CO₃ + eH₂Oa = 3/2 cb = 6dc = 2dd = 1/3ec = 2/6 bJawab : A[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Penyetaraan reaksi https://brainly.co.id/tugas/20319775, https://brainly.co.id/tugas/9192637, https://brainly.co.id/tugas/1036205, https://brainly.co.id/tugas/9757661, https://brainly.co.id/tugas/21953227 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Tata nama senyawa dan persamaan reaksiKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.7Kata kunci : persamaan reaksi, reaksi setara, koefisien reaksi, persamaan reaksi setara](https://id-static.z-dn.net/files/df7/5f5fb77b632707f02489638f0515c2cf.jpg)
![suatu reaksi samping dalam pembuatan rayon dari pulp kayu sebagai berikut :aCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + dNa₂CO₃ + eH₂O (belum setara)persamaan reaksi tersebut setara apabila nilai a = 3/2 cPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Persamaan~Reaksi }}}[/tex]
Reaksi kimia adalah apabila suatu zat mengalami perubahan kimia menghasilkan zat baru yang memiliki sifat yang berbeda dari zat asal atau mengubah zat pereaksi (reaktan/sebelah kiri) menjadi zat hasil reaksi (produk/sebelah kanan). Terjadinya reaksi kimia dapat ditandai dengan terbentuknya endapan, terbentuk gas, terjadi perubahan warna atau perubahan panas/kalor.
Misalkan reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
Gas hidrogen + gas oksigen --- > air Proses kimia yang terjadi pada reaksi diatas dapat lebih mudah dipamahi dan diingat jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut persamaan reaksi.
Maka persamaan reaksi untuk reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
2H2 (g) + O2 (g) --- > 2H2O (l)
Tanda panah (--- >) menunjukkan arah reaksi dapat dibaca menghasilkan / membentuk
(g) tatau (l) menunjukkan wujud zat yaitu (g) berarti gas, (l) berarti liquid/cairan, (aq) berarti larutan (aqueous), (s) berarti padatan (solid)
Bilangan angka yang terletak mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi. Koefisien reaksi menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi. Apabila persamaan reaksi sudah diberikan koefisien yang sesuai maka persamaan reaksi berubah disebut dengan persamaan reaksi setara / persamaan setara.
[tex]\mathbf{Cara~menuliskan~persamaan~reaksi }[/tex]
1. Menentukan terlebih dahulu zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk)
2. Menuslikan persamaan rumus kimia zat reaktan dan produk, lengkap dengan keterangan wujud zat (g / aq/ s/ l)
3. Menyetarakan jumlah atom setiap unsur dengan memberikan koefisien pada ruas kiri dan kanan
[tex]\mathbf{Cara~menyetarakan~persamaan~reaksi }[/tex]
Kebanyakan persamaan reaksi dapat disetarakan dengan prinsip “menebak/coba-coba” , hal ini dikarenakan persamaan reaksi yang tidak begitu kompleks sehingga tidak memerlukan cara matematika untuk penyetaraan reaksi, contoh :
Mg (s) + O2 (g) --- > MgO (s)
Cara paling mudah adalah langsung memberikan koefisien di depan O2, menjadi
Mg (s) + ½ O2 (g) --- > MgO (s) Maka reaksi akan setara, atau depat dengan 2Mg (s) + O2 (g) --- > 2MgO (s)
Maka reaksi juga akan setara, sehingga hal tersebut tidak memerlukan cara matematika. Tetapi jika ingin menyetarakan reaksi dapat menggunakan langkah berikut ini :
1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf
2. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1
3. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] aCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + dNa₂CO₃ + eH₂O (belum setara)[tex]\mathbf{Cara~menyetarakan~persamaan~reaksi }[/tex]
1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1kita misalkan Na₂CO₃ memiliki koefisien 1sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf
, makaaCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + Na₂CO₃ + dH₂O 2. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1
aCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + Na₂CO₃ + dH₂O atom Nakiri = kananb = 2c + 2misalkan c = 2b = 2. 2 + 2b = 6atom Ca = c + 1a = 2 + 1a = 3atom S2a = 3c2. 3 = 3. 26 = 6 (benar)3. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.
Atom Ob = 3 + d6 = 3 + dd = 3Atom Hb = 2d6 = 2. 36 = 6 (benar)maka,3CS₂ + 6NaOH → 2Na₂CS₃ + Na₂CO₃ + 3H₂O [tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] 3CS₂ + 6NaOH → 2Na₂CS₃ + Na₂CO₃ + 3H₂O aCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + dNa₂CO₃ + eH₂Oa = 3/2 cb = 6dc = 2dd = 1/3ec = 2/6 bJawab : A[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Penyetaraan reaksi https://brainly.co.id/tugas/20319775, https://brainly.co.id/tugas/9192637, https://brainly.co.id/tugas/1036205, https://brainly.co.id/tugas/9757661, https://brainly.co.id/tugas/21953227 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Tata nama senyawa dan persamaan reaksiKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.7Kata kunci : persamaan reaksi, reaksi setara, koefisien reaksi, persamaan reaksi setara](https://id-static.z-dn.net/files/dfd/8e7fc0bd64fa6d52173dea080bbadc4b.jpg)
![suatu reaksi samping dalam pembuatan rayon dari pulp kayu sebagai berikut :aCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + dNa₂CO₃ + eH₂O (belum setara)persamaan reaksi tersebut setara apabila nilai a = 3/2 cPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Persamaan~Reaksi }}}[/tex]
Reaksi kimia adalah apabila suatu zat mengalami perubahan kimia menghasilkan zat baru yang memiliki sifat yang berbeda dari zat asal atau mengubah zat pereaksi (reaktan/sebelah kiri) menjadi zat hasil reaksi (produk/sebelah kanan). Terjadinya reaksi kimia dapat ditandai dengan terbentuknya endapan, terbentuk gas, terjadi perubahan warna atau perubahan panas/kalor.
Misalkan reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
Gas hidrogen + gas oksigen --- > air Proses kimia yang terjadi pada reaksi diatas dapat lebih mudah dipamahi dan diingat jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut persamaan reaksi.
Maka persamaan reaksi untuk reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :
2H2 (g) + O2 (g) --- > 2H2O (l)
Tanda panah (--- >) menunjukkan arah reaksi dapat dibaca menghasilkan / membentuk
(g) tatau (l) menunjukkan wujud zat yaitu (g) berarti gas, (l) berarti liquid/cairan, (aq) berarti larutan (aqueous), (s) berarti padatan (solid)
Bilangan angka yang terletak mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi. Koefisien reaksi menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi. Apabila persamaan reaksi sudah diberikan koefisien yang sesuai maka persamaan reaksi berubah disebut dengan persamaan reaksi setara / persamaan setara.
[tex]\mathbf{Cara~menuliskan~persamaan~reaksi }[/tex]
1. Menentukan terlebih dahulu zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk)
2. Menuslikan persamaan rumus kimia zat reaktan dan produk, lengkap dengan keterangan wujud zat (g / aq/ s/ l)
3. Menyetarakan jumlah atom setiap unsur dengan memberikan koefisien pada ruas kiri dan kanan
[tex]\mathbf{Cara~menyetarakan~persamaan~reaksi }[/tex]
Kebanyakan persamaan reaksi dapat disetarakan dengan prinsip “menebak/coba-coba” , hal ini dikarenakan persamaan reaksi yang tidak begitu kompleks sehingga tidak memerlukan cara matematika untuk penyetaraan reaksi, contoh :
Mg (s) + O2 (g) --- > MgO (s)
Cara paling mudah adalah langsung memberikan koefisien di depan O2, menjadi
Mg (s) + ½ O2 (g) --- > MgO (s) Maka reaksi akan setara, atau depat dengan 2Mg (s) + O2 (g) --- > 2MgO (s)
Maka reaksi juga akan setara, sehingga hal tersebut tidak memerlukan cara matematika. Tetapi jika ingin menyetarakan reaksi dapat menggunakan langkah berikut ini :
1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf
2. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1
3. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] aCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + dNa₂CO₃ + eH₂O (belum setara)[tex]\mathbf{Cara~menyetarakan~persamaan~reaksi }[/tex]
1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1kita misalkan Na₂CO₃ memiliki koefisien 1sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf
, makaaCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + Na₂CO₃ + dH₂O 2. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1
aCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + Na₂CO₃ + dH₂O atom Nakiri = kananb = 2c + 2misalkan c = 2b = 2. 2 + 2b = 6atom Ca = c + 1a = 2 + 1a = 3atom S2a = 3c2. 3 = 3. 26 = 6 (benar)3. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.
Atom Ob = 3 + d6 = 3 + dd = 3Atom Hb = 2d6 = 2. 36 = 6 (benar)maka,3CS₂ + 6NaOH → 2Na₂CS₃ + Na₂CO₃ + 3H₂O [tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] 3CS₂ + 6NaOH → 2Na₂CS₃ + Na₂CO₃ + 3H₂O aCS₂ + bNaOH → cNa₂CS₃ + dNa₂CO₃ + eH₂Oa = 3/2 cb = 6dc = 2dd = 1/3ec = 2/6 bJawab : A[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Penyetaraan reaksi https://brainly.co.id/tugas/20319775, https://brainly.co.id/tugas/9192637, https://brainly.co.id/tugas/1036205, https://brainly.co.id/tugas/9757661, https://brainly.co.id/tugas/21953227 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Tata nama senyawa dan persamaan reaksiKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.7Kata kunci : persamaan reaksi, reaksi setara, koefisien reaksi, persamaan reaksi setara](https://id-static.z-dn.net/files/dfb/262f22f13a980bc7b311fc8ce8dfffdc.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 24 Jun 19