~Hanya Catatan

Sebanyak 4 gram H2SO4 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan 1 liter. Hitunglah ph larutan tsb! (Arh:1 s:32 O:10

____________________________

Rumus :

• [H⁺] = x . Ma

• pH = - log [H⁺]

Keterangan :

• Ma = Molaritas asam
• x = elektron valensi

____________________________

Diketahui :

• H2SO4 = asam kuat
• m = 4 gram
• x = 2
• Ar H = 1
• Ar S = 32
• Ar O = 16

Ditanya :

• pH ... ?

Dijawab :

- Menentukan Mol

n = m / Mr

n = m / Mr H2SO4

n = 4 / ( 2 . Ar H ) + ( Ar S ) + ( 4 . Ar O )

n = 4 / ( 2 . 1 ) + ( 32) + ( 4 . 16 )

n = 4 / 2 + 32 + 64

n = 4 / 34 + 64

n = 4 / 98

n = 0,04 mol

- Menentukan Molaritas

M = mol / liter

M = 0,04 / 1

M = 0,04 M

- Menentukan [H⁺]

[H⁺] = x . Ma

[H⁺] = 2 . 0,04

[H⁺] = 0,08

[H⁺] = 8 .10-²

- Menentukan pH

pH = - log [H⁺]

pH = - log 8 .10-²

pH = 2 - log 8

• jadi, pH nya adalah 2 - log 8

___________________________

Pelajari Lebih Lanjut

• yomemimo.com/tugas/38276209
• yomemimo.com/tugas/38277304
• yomemimo.com/tugas/38276977

===============================

Detail Jawaban

Mapel: Kimia

Kelas: XI SMA

Materi: Larutan Asam Basa

Kode soal: 7

Kode Kategorisasi: 11.7.5